高中化学丨反应原理知识点超全总结
1.氯碱工业(1)电极反应阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)氯碱工业生产流程图2.电镀下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶...
高中化学十大工艺流程汇总|硫酸|氨水|水溶液|nacl_网易订阅
(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3+HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+HCl=2FeCl3+3H2O②AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O③NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3NaOH+CO2=NaHCO3④Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑤Al2O3(熔融...
高考化学常考的8大专题63个规范答题模板整理 2
温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O的反应速率,故铜的溶解速率加快,当温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。(7)适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因:温度升高能够加快合成氨...
高中化学所有方程式大全总结
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O===H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2===2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2===2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+...
化学干货丨高考化学必考反应原理知识点总结与解题策略!
3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
高中化学重要的离子反应方程式
⑹氯碱工业2Cl-+2H2O=(通电)Cl2↑+H2↑+2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4++OH-=NH3·H2O②共热NH4++OH-=(△)NH3↑+H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气...
高二上化学方程式总结
高二上化学方程式总结一、氯碱工业2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2」+Cl2」二、硫酸工业1.4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO22.2SO2+O2=催化剂=加热=2SO3<可逆反应>3.SO3+H2O=H2SO4三、硝酸工业1.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O2.2NO+O2=2NO2...
2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O34、注意事项:(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
<![CDATA[氯碱平衡对PVC供应的影响]]>
目前世界上氯碱生产有三种制备的方式,分别是水银法或汞极法(M法、Mercurycellprocess)、隔膜法(D法、Diaphragmcellprocess)和离子膜法(IEM法、Ion-exchangemembranecellprocess)。无论哪种生产方式,其反应原理相同,化学反应方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。水银法以水银为电极,利用钠汞齐可...
高考临阵磨枪 化学新教材增加的内容
②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式:阳极:;阴极:;总反应式:。B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极,其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把...