离子反应和离子方程式-高一化学必修第一册精品讲义
①写:正确书写反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②拆:把易溶于水且易电离的物质(如:强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++SO4(2-)+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-③删:等量删去方程式两边不参加反应的离子,并将化学计量数...
衡中化学老师:“常考”方程式+知识点汇总,让孩子吃透,稳上95+
Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑5、铁与盐溶液...
高中化学离子反应及其练习
③CO32—+2H+===CO2↑+H2O。2.复分解型离子反应发生的条件3.离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存,取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应,则能大量共存;否则不能大量共存。(3)溶液中离子不能大量共存的判断①离子间反应生成沉淀:如Ca2+与CO32—、Ag+与Cl-、Mg2+与OH...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2.有沉淀生成①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;如Ca2++SO42-=CaSO4(微溶)②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;如Ba2++CO32-=CaCO3...
2020高考67个必备的离子方程式
2NH3·H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:...
高中化学必修一重点方程式总结
4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o...
酸式盐反应的离子方程式
离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O⒉强酸的酸式盐与盐反应⑴NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应Na2CO3(少量):2H++CO32-=CO2↑+H2ONa2CO3(过量):H++CO32-=HCO3-⑵NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O⑶NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液...
高中化学常见离子方程式的鉴别
有关离子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2O2Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象:取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰;用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
高中化学知识点离子方程式总结
一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2:CO2+OH-==HCO3-此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量...
【考点直击】每年必考的物、化实验考点
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。③黑色粉末的探究。④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。