高考化学非选择题答题策略与技巧
②根据实验后反应管中残留固体为红棕色粉末,其分解的化学方程式为③欲检验SO2和SO3,必须先用C中BaCl2溶液检验SO3,再用D中的品红溶液检验SO2合成正丁醛①反应原理:②温度计C1测的是反应液的温度,温度计C2测的是蒸气的温度制备无水MgBr2(强吸水性)①通入干燥的N2是为了防止镁屑与氧气反应,同时依靠气流...
中国第一位化学博士赵承嘏的博士论文——紫堇碱的合成研究
1911年,Pictet和他另一位学生Gams确实应用PS反应合成了小檗碱和四氢小檗碱(Ber.Dtsch.Chem.Ges.1911,44,2480),赵先生在英国曼彻斯特大学留学时的导师WilliamHenryPerkin,Jr和师弟RobertRobinson(1947年获得诺贝尔化学奖)曾在一篇综述(J.Chem.Soc.,Trans.1912,101:262)中称赞这是一个brilliant...
高中化学想考满分?这120个“关键知识点”,你必须掌握!
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应,共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和...
酯化反应问题答疑
酯化反应是一个可逆反应,应当采用“=(可逆)”表示,但酯化反应也是一个有机反应,当然也可用“→”表示,不过酯化反应通常是采用“=(可逆)”表示的,因为它能反映酯化反应的特点,以区别于其它有机化学反应。十二、有关酯化反应的规律1.二元羧酸与二元醇可酯化成环状酯。如90年高考题中的乙二醇与乙二酸的反应:二元...
涉及上百台仪器,晶瑞光刻胶研发工艺曝光
光产酸剂合成反应方程式萃取:通过滴液漏斗向烧瓶中缓慢滴加鎓盐溶液,于室温下反应3-5个小时。静止分层,除去上层水溶液,并继续用水洗涤3次,用甲醇萃取产物,该工序产生S7废液。该工序产生S2-1废液以及G2-2有机废气。干燥、过滤:用无水硫酸钠干燥甲醇萃取液24h,然后过滤。该工序产生S2-2硫...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH...
高中化学120个易错知识点|阳离子|溶液|氧化|硫酸_网易订阅
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式...
2020年福建省中小学新任教师公开招聘考试 中学化学学科考试大纲
(2)可逆反应、化学平衡、化学平衡常数(3)影响反应速率和化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)7.电解质溶液(1)电解质、强电解质、弱电解质(2)电离、电离方程式、溶液的导电性(3)弱电解质在水溶液中的电离平衡(4)水的电离,离子积常数...
【干货】高中化学120个必背知识点归纳
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式...
福建农林大学2017年硕士自命题考试说明-掌上考研
《微生物学》:考试主要内容包括微生物学的发展历程、微生物的特点、各类微生物的形态构造、微生物的营养要求和培养基配制、微生物的代谢和发酵、微生物的生长及其控制、微生物的遗传变异、传染与免疫、微生物的生态与分类鉴定、微生物的资源开发与应用。