如何提升选择题解题策略及审题能力

解析A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式可能为H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液...

2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)

(7)电解质溶液①电解质、强电解质、弱电解质②电离、电离方程式、溶液的导电性③弱电解质在水溶液中的电离平衡④水的电离、水的离子积常数、溶液的pH⑤盐类水解⑥离子反应⑦溶度积、沉淀溶解平衡(8)以上各部分知识的综合应用。3.常见无机物及其应用(1)常见金属元素(如Na、Fe等)①金属...

电离方程式

2,电离方程式:是表示电解质电离过程的化学用语。3,酸的电离(1)酸的定义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。(2)酸的电离方程式阳离子只有氢离子,注意强酸写等号,弱酸是可逆符号。4,碱的电离(1)碱的定义:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。(2)碱的电离方程式阴离子只有氢...

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

(3)同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。(4)能反应的物质:如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。2.电离常数(电离平衡常数)以CH3COOH为例,K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只与温度有关。对多元弱酸(...

nahco3电离方程式?

NaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,第一步电解方程是不可逆的。1、nahco3电离方程式NaHCO3的电离方程式:熔融状态:NaHCO3==Na++HCO3-水中:第一步:NaHCO3==Na++HCO3-第二步:HCO3-H++CO3^2-

「名师推荐」2020年高考化学强化:弱电解质的电离和溶液的酸碱性

今天给大家准备的是第十二篇：弱电解质的电离和溶液的酸碱性，请大家继续往下阅读正文(www.e993.com)2024年11月24日。文章布局整洁、内容详细，目的在于让同学们一眼就能看到考试的重难点所在，以便于复习时专门挑自己不会的看，避免了重复、赘述。喜欢本篇文章的可以点个关注。如需文档版资料，可以关注后在评论区留言或私信，我会及时将相关资料...

电解质的电离 讲义

酸:电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸碱:电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱盐:电离时,生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物考点4强、弱电解质1.强电解质在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。

2011年高考化学知识点:弱电解质的电离 电离平衡

(1)动态平衡:电离方程式中用“”,如:CH3COOHCH3COO—+H+。(2)条件改变:平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4,即增大了c(CH3COO—),平衡左移,c(H+)变小,使红色变浅。(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

1、理解电解质和非电解质的概念,了解常见的电解质与非电解质,会区分强电解质和弱电解质2、掌握电离的概念及电离的条件,能正确书写电离方程式主干知识梳理一、电解质与非电解质实验步骤实验一:在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别...

一轮复习||弱电解质的电离

强电解质用“===”连接,弱电解质用“”连接。常见类型电离方程式强电解质硫酸钾:42-一元弱酸、弱碱乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+一水合氨:NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+CO32-多元弱碱一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-...