高一化学人教版必修二练习(19):海水资源的开发利用、煤石油天然气...
(1)步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为___。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,其反应的化学方程式为___。在该反应中,氧化剂是___(填化学式);若反应中生成2molHBr,则消耗___molSO2。(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2...
这些高考化学中的“潜规则”,你都知道吗?
而O的非金属性强于Cl,Br,I所以盐酸,氢溴酸和氢碘酸都不能和SiO2反应。二、掌握化学的基本概念,归纳总结题型和解题思路。掌握基本概念,如元素符号、化学式、化学方程式,以及元素、化合物的性质。做题时要善于归纳总结题型和解题思路。化学学科有很强的规律性,掌握了这些规律就能自如地驾驭知识。如化合价的一般规律...
> 高中化学中34个反常情况汇总
但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。2.弱碱能制强碱典型反应①AgOH+2NH3·H2O=...
化学方程式中的特殊产物:差量法原理
例6.将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g。试计算:(1)参加反应的AgNO3的物质的量。(2)BrClx中的x值。解:质量增加的是Ag的质量...
高中化学“一般”与“特殊”总结,考到全会!
2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2+H2O=HX+HXO,但F2与水反应化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O23.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2+2OH-=X-+XO-+H2O;但F2与强碱溶液反应时先与水反应,生成的HF再与碱反应。
高中[物化生]答题竟有这么多"绝技"!看懂的学生才能轻松拿高分
因为F的非金属性强于O,所以Si-F键比Si-O键键能大,键长短,键更稳定(www.e993.com)2024年10月17日。所以向着比SiO2更稳定的SiF4生成的反应方向进行。而O的非金属性强于Cl,Br,I所以盐酸,氢溴酸和氢碘酸都不能和SiO2反应。掌握化学的基本概念,归纳总结题型和解题思路掌握基本概念,如元素符号、化学式、化学方程式,以及元素、化合物的性质。
高二化学鲁教版选修六实验化学2017-2018学年下学期期末考试试题
6.下列反应的离子方程式错误的是A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32...
高中化学考试这120个“关键知识点”,你必须掌握!
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物...