高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存,如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存。9.离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律...

化学方程式记忆方法

初学化学时,可把化学方程式翻成中文来记忆。如4P+5O2=2P2O5,若将其翻成“磷与氧气反应生成五氧化二磷,只要会写磷、氧气、五氧化二磷的化学式,就不难记住和写出该化学方程式。二、形象记忆法同学们都有这样的体验,看电影、电视总比看小说留下的印象深刻。同样,回忆某种化学现象或某一化学实验“情景”,总比...

氢三角的化学方程式都有什么

1氢三角的化学方程式介绍1、氢三角一共有五个化学方程式。2、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2O。3、4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃);[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)]。4、2Al2O3===4Al+3O2↑(条件:电解)。5、2Al+3Cl2===2AlCl3(条件...

高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结

CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征:(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐(2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于

高中化学丨反应原理知识点超全总结

1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。即如果一...

初三化学实用顺口溜!

原子zui外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值(www.e993.com)2024年11月12日。21、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

高考化学命题率90%以上的考点都在这里了!

(3)氧化还原方程式的书写及配平。(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。(6)电化学中的氧化还原反应。2.物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

2011武汉初中化学奥赛知识点:液氯与氯水之区别

离子在阴,阳离子自身电场作用下,产生诱导偶极,而导致离子的极化,即离子的正负电荷重心不在重合,致使物质在结构和性质上发生相应的变化。2011中考化学考点分析之质量守恒定律、化学方程式应用一种离子使导电

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

考点2:离子方程式和离子共存判断近年考点:燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较复习建议归纳拆什么——强酸、强碱、可溶性盐归纳离子间不共存的原因与H+不共存的离子:OH-、AlO2-、ClO-、CO32-等多种弱酸根,HCO3-等酸式根...

高中化学“一般”与“特殊”总结,考到全会!

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2+H2O=HX+HXO,但F2与水反应化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O23.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2+2OH-=X-+XO-+H2O;但F2与强碱溶液反应时先与水反应,生成的HF再与碱反应。