强酸、强碱中毒的抢救措施

酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。根据该理论,可以用溶液中的H+浓度来确定酸碱度,也就是pH值。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强。该理论由瑞典科学家阿伦尼乌斯于1887年提出。2常见强酸强碱分类酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。常见酸按酸性强弱的分类...

金属与盐的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.活泼金属(K、Ca、Na等)与强酸弱碱盐溶液之间的反应,先与水发生置换反应,然后发生复分解反应。如:氯化铜溶液中投入金属钠的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl总反应式为:2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑4.活泼金属与两性金属盐溶液反应时,...

氢氧化铝的制备反应及图像

(1)Al3+与强碱反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al3+与弱碱反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)Al3+与强碱弱酸盐反应(如NaHCO3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+2CO2↑2.AlO2-与酸性物质反应⑴AlO2-与强酸反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(2)AlO2-与弱酸反应:AlO2-+CO2+2H2O...

高中化学离子反应及其练习

提示①表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HCl===NaCl+H2O。②表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O吗?②H++OH-===H2O仅表示酸碱中和反应吗?提示①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+...

化学反应的规律

(1)强酸强碱盐,强碱弱酸盐的结晶水合物,分解的最终产物都是对应的盐。如:Na2SO4·10H2O=(△)Na2SO4+10H2ONa2SO3·10H2O=(△)Na2SO3+10H2O(2)弱碱或非挥发强酸形成的盐的结晶水合物的分解规律为:A·nH2O→(低温)无水盐→(高温)氧化物...

高三化学教案:《物质的组成》教学设计

(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3?H2O除外),且与酸反应生成盐和水,它电离生成的阴离子全部是氢氧根(www.e993.com)2024年11月20日。可以按性质分为强碱与弱碱,也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如:KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱;Ca(OH)2为微溶性强碱;Fe(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱;NH3?H2O为可溶性弱碱...

2024年河南科技大学硕士研究生招生考试化学 [702] 考试大纲已发布

(3)化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念和计算、吉布斯判据的应用。(4)吉布斯-亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。

高中化学中34个反常情况汇总

1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的...

重磅|最新!教育部刚刚发布

负面清单共涉及义务教育阶段语文、数学、英语、物理、化学、生物学等六门学科，每门学科的负面清单包括“原则要求”和“典型问题”两部分。“原则要求”部分从课程标准规定、教科书难度、教学进度等方面提出基本要求，理科科目还对练习题提出基本要求。“典型问题”部分按照各学科的各项培训主题列举了超标内容，便于各地对...