化学干货丨盘它!高中难写的化学方程式总结!
10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,拆写成两个半反应...
全面且详细的高中化学学习方法,高二的你必看!
19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+...
高三化学教案:《卤素》教学设计
18.多原子分子、、的性质与卤素单质相似,故称它们为类卤人物化合物,它们可以生成酸和盐,见下表:(表中X代表F、Cl、Br、I)卤素氰硫氰⑴“单质”X2酸HX⑵盐KX⑶⑴在表中⑴、⑵、⑶处分别填写相应的化学式:、、。⑵完成下列化学方程式①②与水反应的化学方程式为:。③与硫...
【化学帮】高中化学必背的18个实验知识点,太实用了!
由化学方程式:2NaBr+Cl2===2NaC1+Br2,2NaI+Br2===2NaBr+I2可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。结论:同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。必会知识2:同周期元素性质的递变①与水反应的剧烈程度:Na>Mg,金属性:Na>Mg。②Mg(OH)2、Al(OH...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分(强酸性下不能生成OH-,强碱性下不能生成H+)如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比....
2022宝鸡文理学院812化学综合研究生招生考试初试自命题考试大纲
(1)掌握氧化还原反应的基本概念,熟悉氧化还原反应方程式的配平方法;(2)掌握电池电动势的含义、影响因素及计算方法;(3)掌握电极电势的应用、电势图解及其应用;(4)了解化学电池,电解(www.e993.com)2024年9月15日。11.配位化学基础(1)了解配合物的基本概念、配合物的稳定性和重要性;...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
2020年福建省中小学新任教师公开招聘考试 中学化学学科考试大纲
(3)相对原子质量、相对分子质量(4)质量守恒定律(5)化学方程式和离子方程式(6)物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(7)有关化学基本计算3.溶液(1)分散系、溶液、悬浊液、胶体(2)溶解度、饱和溶液(3)溶质的质量分数、物质的量浓度...
> 2020高中化学知识点“一般”与“特殊”最全总结
2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2+H2O=HX+HXO,但F2与水反应化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O23.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2+2OH-=X-+XO-+H2O;但F2与强碱溶液反应时先与水反应,生成的HF再与碱反应。
超级有意思的分析化学年谱。。。
1782~1787年,开始根据化学组成编定化学名词,并开始用初步的化学方程式来说明化学反应的过程和它们的量的关系(法国:拉瓦锡等)。1783年,用碳还原法最先得到金属钨(西班牙:德尔休埃尔兄弟)。1783年,通过分解和合成定量证明水的成分只含氢和氧,对有机化合物开始了定量的元素分析(法国:拉瓦锡)。