VR化学—原电池和电解池

如果将一个外加电源的正负极用导线分别与两个电极相连,然后插入电解质溶液中,就构成了电解池。溶液中的正离子(cation)将向阴极(cathode)迁移,在阴极上发生还原作用;而负离子(anion)将向阳极(anode)迁移,并在阳极上发生氧化作用。例如,若电解质是CuCl2的浓溶液(设电极是惰性金属,本身不发生反应),则电极反应为:...

原电池和电解池的比较

(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水的铝锅中,使之与锅底接触,这样就构成了一个铝为负极,硫化银为正极的原电池,放置一段时间后银器即可恢复光亮。负极:2Al-6e-=2Al3+正极:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-电池反应为:2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓二、电解池⒈实验原理:让电流通过...

北大学姐熬夜整理丨高中化学:原电池和电解池知识!附眼瞎巧记法

这里交给大家一个小秘诀：不管是原电池还是电解池发生氧化反应的都是阳极：氧→阳，从语文的角度来说，这两个字声母不都一样吗？捆绑记忆，不再遗忘。另外发生还原反应的都是阴极，就不可能记错。今天我精心整理了高中化学：原电池和电解池相关知识点，相信有些小伙伴们一定急需这方面知识。话不多说，直接上...

高中化学答疑:铜与稀硫酸为啥不能做原电池,却可以做电解池?

根据金属活动顺序表,铜排在氢的后面。不能置换出氢。2.原电池的原理是化学能转化成电能。既然这个化学反应不能发生,那就不存在能量的转化,不能产生电能。自发进行的氧化还原反应才能够设计成原电池。3.不能自发进行的反应,如果借助外力,就有可能发生。所以,如果将该反应设计成电解池,接通电源后,在电能的作...

趣味化学:原电池、电解池、电镀池的比较与判定

同电解池举例反应原理负极:Zn-2e-===Zn2+正极:2H++2e-===H2↑总反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑阳极:2Cl--2e-===Cl2↑阴极:Cu2++2e-===Cu总反应:Cu2++2Cl-通电===Cu+Cl2↑阳极:Zn-2e-===Zn2阴极:Zn2++2e-===Zn溶液...

高考化学:这些核心考点占高考化学90%的分值

1、各种化学用语如:核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等2、原子、离子的结构特征即:各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还

2023福建省中小学教师招聘考试大纲:中学化学学科

(3)热化学方程式、盖斯定律(4)能源(5)原电池、电解池、化学电源(6)金属的化学腐蚀、电化学腐蚀6.化学反应速率和化学平衡(1)化学反应速率、催化剂(2)可逆反应、化学平衡、化学平衡常数(3)影响反应速率和化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)...

高三化学教案:《电化学教案》教学设计

(1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。(2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。(3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下,在写电极反应式时得失电子数相等;在计算电解产物的量时,应按得失电子数相等计算。

高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计

(1)电极反应(以铜锌原电池为例):负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)(2)电子流向:从负极(Zn)流向正极(Cu)(3)电流方向:从正极(Cu)流向负极(Zn)(4)能量转变:将化学能转变成电能(3)电极反应:在正、负极上发生电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃...