一轮复习||弱电解质的电离

强电解质用“===”连接,弱电解质用“”连接。常见类型电离方程式强电解质硫酸钾:42-一元弱酸、弱碱乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+一水合氨:NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+CO32-多元弱碱一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-酸式盐强酸的酸式盐水溶液...

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的...

电解质的电离 讲义

②电离方程式:表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。例如:NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-考点2电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物注意:①电解质和非电解质是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是...

nahco3电离方程式?

NaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,第一步电解方程是不可逆的。1、nahco3电离方程式NaHCO3的电离方程式:熔融状态:NaHCO3==Na++HCO3-水中:第一步:NaHCO3==Na++HCO3-第二步:HCO3-H++CO3^2-熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-...

高二化学教案:《电离平衡》教学设计

(4)电离平衡常数(ⅱ)一元弱酸:(3)一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离...

高考化学:弱电解质的电离平衡(超实用)

(1)内因——弱电解质本身的性质(www.e993.com)2024年11月28日。(2)外因——外界条件①温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。②浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。④加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。

优秀STEAM案例 | 乙酸_澎湃号·湃客_澎湃新闻-The Paper

[学生猜测]四元酸,因为乙酸分子有4个H;还有可能是一元酸,因为在电解质电离时学过乙酸的电离方程式,它只能电离出一个H+。[教师]同学们的猜测都是合理地,最多电离出几个氢离子决定了几元酸,那乙酸中被电离出来的H+来自哪里?[学生猜测]不是甲基,因为甲烷没有酸性;可能是羧基里面的氢。

高中化学120个易错知识点|阳离子|溶液|氧化|硫酸_网易订阅

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物...

2017福建省教师招聘中学化学考试大纲

(1)电解质、强电解质、弱电解质(2)电离、电离方程式、溶液的导电性(3)弱电解质在水溶液中的电离平衡(4)水的电离,离子积常数(5)溶液的pH(6)盐类水解(7)离子反应(8)溶度积、沉淀溶解平衡(三)常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)...

2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲 化学

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(7)电解质溶液①了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。