中学化学学习中不能类推的问题
其方程式为:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O。如果将过量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中按上面的方法类推其方程式肯定是错的,其正确的方程式为:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。其主要原因是:根据“少定多变”原则,因NaOH过量,参加反应的Ca2+、HCO3-个数比必须符合其化学式的组成比。类似...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
5.电离方程式的书写:用可逆符号,弱酸的电离要分布写(第一步为主)6.电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]7.影响因素:...
pH调节剂在弱酸和弱碱性药物开发中的作用
完全“未电离”药物的溶解度(So固有溶解度)可以在给定化合物的pH(S)和pKa下通过Henderson-Hasselbach方程式测量溶解度相关性。一元化合物的这个方程的表达式是:对于一元酸化合物方程则是可以看出,在pH值大于pKa时酸性药物的溶解度增加。在pH值小于pKa时,碱性药物的溶解度随pH的降低而增加。因此可以通过使用有机酸如...
一轮复习||弱电解质的电离
(1)浓度:在一定温度下,弱电解质溶液,加水稀释,电离平衡__正向__移动,但溶质电离的离子浓度__减小__。(2)温度:温度越高,电离程度__越大__。(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡__逆向__移动。(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡__...
高考化学电离平衡九大知识点!
②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
今天给大家整理了高中化学离子共存、离子检验、离子方程式总结!离子共存离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应(www.e993.com)2024年9月21日。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。
高一化学期末复习:化学物质及其变化
1.离子方程式的书写方法要求抓住两易、两等、两查两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
2016高考化学提分项:最全的化学方程式
要想改善高考化学分数,写对化学方程式是选不可少,但是由于部分同学对于化学方程式不熟悉以及粗心大意的原因,导致高考化学分数非常低,下面,为各位同学总结了高中所学的全部化学方程式,希望对各位同学有所帮助。一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)...
酸式盐反应的离子方程式
⒉弱酸的酸式盐(如NaHCO3)的电离⑴熔化状态下:2NaHCO3(熔化)=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵水溶液中:NaHCO3=Na++HCO3-二、强酸的酸式盐的反应⒈强酸的酸式盐与碱反应⑴NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:离子方程式为:H++OH-=H2O⑵NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液...
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。