高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
5.电离方程式的书写:用可逆符号,弱酸的电离要分布写(第一步为主)6.电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]7.影响因素:...
高一化学学习——电解质与非电解质|阳离子|化合物|阴离子|水溶液...
(2)酸的电离方程式阳离子只有氢离子,注意强酸写等号,弱酸是可逆符号。4,碱的电离(1)碱的定义:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。(2)碱的电离方程式阴离子只有氢氧根离子,强碱写等号,弱碱是可逆符号。5,盐的电离(1)盐的定义:电离时产生金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物叫盐。
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
电解质的电离 讲义
在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。2.弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。考点5强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中...
电离方程式
(2)酸的电离方程式阳离子只有氢离子,注意强酸写等号,弱酸是可逆符号。4,碱的电离(1)碱的定义:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。(2)碱的电离方程式阴离子只有氢氧根离子,强碱写等号,弱碱是可逆符号。5,盐的电离(1)盐的定义:电离时产生金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物叫盐。
高考化学必备干货:《盐类的水解》知识点详解
(2)弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子,与电离出来的结合成弱电解质分子,使的电离平衡向正向移动,不断增大,直至建立起新的平衡,溶液呈现碱性(www.e993.com)2024年9月21日。规律:(1)弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐,如、、等能发生水解反应,水解后溶液呈现酸性。
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱盐的水解->一元弱酸弱碱盐的水解->多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解...
高考化学复习四大坑
解答盐类水解题目时要做到“一个明确、两步书写、三种比较、四个式子”。1.一个明确即明确“谁弱谁水解,谁强显谁性”,盐类水解程度很小,只有双水解反应才能趋于完全。2.两步书写即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包括N)水解的方程式和水电离的方程式,以防遗忘由水电离出。
高中化学说课稿:《盐类的水解(第一课时)》
5、写出相关的电离方程式,离子之间的反应方程式。教师引导分析:NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-,一方面,由于NH3??H2O是弱碱,所以NH4+与OH-能结合成NH3??H2O,我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子;NH3??H2O也能部分电离出NH4+与OH-,由于NH4+与OH-的结合使得溶液...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(2)弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其水解程度越小。稀释会促进弱电解质的电离,稀释也会促进盐的水解。(加水稀释会促进弱电解质的电离,但弱电解质稀溶液加水...