河南工业大学2024年硕士研究生考试大纲
3.酸碱反应和沉淀反应:弱酸、弱碱的电离平衡,同离子效应、盐效应和水解反应;酸碱平衡中溶液pH值的计算方法;酸碱缓冲溶液的作用原理、配制方法及其应用;溶度积与溶度积规则,用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解;同离子效应、盐效应、酸效应对沉淀溶解度的影响;分步沉淀的原理,通过控制pH值使金属氢氧化物和硫化物分步沉...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8.盐类水解的应用:9.水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该...
电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义
(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法:弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后,在水分子的作用下,只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子,因此书写电离方程式时用“”如:CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ONH4++OH—①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+),但以第一步电离为主如...
双水解离子方程式有什么
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质:如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。相关推荐:高考化学知识点汇总水和氯化钠之间的反应是怎样...
高考化学电离平衡九大知识点!
电离、水解方程式的书写原则1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱。2)、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较☆☆基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系:...
高考化学:弱电解质的电离平衡(超实用)
b.多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:②酸式盐a.强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4电离方程式:NaHSO4===Na++H++SO42-b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO3电离方程式:NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-===H++CO32-(www.e993.com)2024年9月17日。二、弱电解质的电离特点与影响因素...
pH调节剂在弱酸和弱碱性药物开发中的作用
大多数化合物都是弱电离性的酸或碱或这两种电离类型的组合。非离子化的化合物的溶解度是一个单一值,反映了固体药物的摩尔吉布斯自由能和与其相互作用的极性溶剂之间的简单平衡。然而,对于可电离的药物(弱酸[WA]或弱碱[WB]),必须考虑药物和溶剂的电离能力。
高考化学基础知识点的汇总
(二).离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应。(三).离子反应方程式的类型1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式。3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式。
高中化学说课稿:《盐类的水解(第一课时)》
5、写出相关的电离方程式,离子之间的反应方程式。教师引导分析:NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-,一方面,由于NH3??H2O是弱碱,所以NH4+与OH-能结合成NH3??H2O,我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子;NH3??H2O也能部分电离出NH4+与OH-,由于NH4+与OH-的结合使得溶液...
2014年高考化学易混易错的重要知识点
如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质,如浓H2SO4和Cu反应,尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以...