【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰...

一轮复习||弱电解质的电离

电离常数越大,酸性(或碱性)越强,如醋酸:K=1.75×10-5,次氯酸:K=2.95×10-8,则酸性:醋酸>次氯酸。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大,对应的盐水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱,如同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH:醋酸钠<次氯酸钠。(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确强酸可...

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1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱...

化学反应速率和化学平衡考点分析

(1)该反应的平衡常数表达式为___;反应开始时,容器___中反应速率最快;5min时甲中反应达到平衡状态,达到平衡后甲中的CO的转化率为___,则5min内甲中CO2的平均生成速率为___。(2)在该温度下,在体积为2L的容器中加入物质的量均为2mol的H2O、CO、H2、CO2,则H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)平衡...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。

高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...

表达式:v=ΔC/Δt其常用的单位是:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)2.影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质(www.e993.com)2024年11月11日。2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞...