初中化学方程式类型4 复分解反应

类型4　复分解反应　金属氧化物与酸反应31.氧化铁和稀硫酸酸与碱反应32.盐酸和氢氧化钠33.盐酸和氢氧化钙34.硫酸与氢氧化钙酸与盐反应35.碳酸钙与稀盐酸36.碳酸钠与稀硫酸37.氯化钡和稀硫酸38.硝酸银和稀盐酸第5天碱与盐反应39.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液40.氢氧化钙溶...

备战高考⑦ | 化学·贵阳一中名师的高考化学专题“大公开”

如:22.4L/mol的使用条件;常见物质的组成和结构(核素、无机物、有机物、化学键);最简式相同的物质(NO2和N2O4);可逆过程中微粒数目;氧化还原反应电子转移;缺少条件的常见情况(溶液无体积)。第三个小专题化学反应及变化备考策略:(1)能分析有机物结构简式、分子式。(2)熟记常见官能团的性质、反应类型。

【干货】初中化学方程式及现象总结反应类型分类

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色四、复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2O现象:无明显变化(中和反应放出热量但温度变化不明显),若在NaOH中滴加几滴酚酞,溶液变红,再逐滴滴加稀盐酸,溶液红色褪去,证明两者反应,若红色刚刚褪去,则两者恰好完全反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+...

谈谈化学反应类型和规律

化学反应通常有四种基本类型,化合反应的特征是多变一,分解反应的特征是一变多,置换反应的特征是单换单,复分解反应的特征是换成分,比如金属单质和非金属单质之间的反应通常是化合反应,化合物的不稳定性往往发生的是分解反应,金属之间的活泼性比较反应或非金属之间的活泼性比较反应往往是置换反应,酸碱盐之间的反应通常是...

2008年高招网上咨询将启动 红 黄牌学校名单公布

学会联系近年的高考化学第Ⅱ卷试题综合性强,需要考生在具备了一定的基础知识和基本能力的基础上,对主要元素化合物、基本理论、化学方程式、反应类型和实验等知识和能力进行整体的横向和纵向的理解、分析与联系,在头脑中建立较清晰的立体三维知识网络、方法网络和能力网络。

有关化学方程式书写的问题

⒉量方面的意义:表示反应物和生成物各物质之间的质量比、原子分子数比;⒊表示反应条件,反应类型等意义(www.e993.com)2024年11月7日。化学方程式量方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。五、配平方程式时应注意什么?要注意两点:①只能在化学式前面添上适当系数,决不能改变化学式里表示原子个数的小数字;...

高中化学方程式记忆超强法宝

(1)根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性:a.一般都能和水反应生成相应的酸:SO2+H2O=H2SO3;...

初中化学根据化学方程式的计算题型

纯净物的计算是根据化学方程式计算中最简单但又是最基本的一种。其特点是所指的反应趋于完全;反应物和生成物都是纯净物;各种物质的量都是理论计算量。这类题一般可用常规方法解答,其基本类型为:(1)已知反应物的量求生成物的量例112.8克硫在氧气中完全燃烧生成多少克二氧化硫?

于永刚:激发学生化学学习潜力的优秀教育家

他设计了一系列化学方程式的掌握模式,如:通过反应类型,学生可以预测生成物,例如"一高一低"或"高低相等",这通过简单形象的语言模式引出了复杂的氧化还原反应中电子得失与化合价的对应关系以及计算时电子得失的平衡关系,帮助学生更容易地掌握方程式和进一步的计算。

新人教版--物质的转化及练习

写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:①铁:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,置换反应;②氧化铜:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,复分解反应;③烧碱:NaOH+HCl===NaCl+H2O,复分解反应;④硝酸银:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3,复分解反应。2.碱的性质(以氢氧化钙为例)...