中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...

以上分子中心原子均是SP3杂化轨道,正常键角应为109.28’,但由于N、O、S中心原子上均有孤电子对,且N上一对,O、S上两对,因此,根据排斥力大小可知,孤电子对之间排斥力大,因此CH4、NH3、H2O的键角变不,而H2S中由于S原子半径大,电子云之间排斥力大,从而使H2S中键角更小,几乎恢复到原来未杂化的90°水平。28....

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

(1)分子中的化学键为极性键,则分子也是极性分子;(2)色散力仅存在于非极性分子之间;(3)3电子π键比2电子π键的键能大。(综合题)CN-于Ag+、Ni2+、Fe3+和Zn2+形成配离子,试根据价键理论讨论其杂化类型、几何构型和磁性。V基础化学主要参考书1.魏祖期,基础化学,人民卫生出版社2.董元彦,无机及分析化...

化学知识大汇总——分子结构与性质(选3 物质结构与性质部分)

③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是___;氨是___(填“极性”或“非极性”)分子,中心原子的轨道杂化类型为___。[全国卷Ⅲ2016·选做节选]AsCl3分子的立体构型为___,其中As的杂化轨道类型为___。[江苏2016·选做节选][Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:①1mol...

高考化学:分子结构与性质知识点汇总!收藏

2杂化轨道理论:同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道,这一过程叫“杂化”。说明①经杂化后,轨道数目不变;②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子;③杂化轨道通常用来解释立体结构,不用于判断立体结构。3、判断分子空间构型;中心原子杂化类型;判断分子极性:...