中心原子杂化轨道类型的判断方法

杂化轨道空间构型键角sp直线形180°sp2平面三角形120°sp3正四面体109.5°由此,可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。例如:学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的,C2H2、CO2为直线型分子,键角为180。,推断其C原子的杂化轨道类型为sp;C2H4、C6H6为平面型分子,键角为120。

共价键与分子的空间构型第1课时

因此,当碳原子与氢原子成键时,碳原子中每个杂化轨道的一个未成对电子与一个氢原子的1s电子配对形成一个共价键,这样所形成的四个共价键是等同的,从而使甲烷分子具有正四面体构型,过渡s轨道与p轨道的杂化(简称sp型杂化)有多种情况板书(2)SP杂化:一个s轨道和一个P轨道杂化可形成两个sp杂化轨道,...

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...

22、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。A:电子对给予体B:电子对接受体其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道。(1)配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电...

高考:衡水二中资深教师解析2020年高考理综试卷

第35题考查微粒未成对电子数，同周期同主族第一电离能的递变规律及从结构角度解释原因，空间构型，杂化类型，价层电子对数，比较基础。再以2019年诺贝尔奖锂电池为载体，考查了晶胞计算，在预料之中。第36题，流程中物质的推断是信息的综合利用。总之，化学卷难度中等，但灵活度较大。选取各种类型的情境素材，既考...

第五届“6·18”国外电子信息产业项目成果

成本核算:每生产一吨多晶硅需要消耗电能十万千瓦小时(度),如果按每一千度电的电价是100欧元计算,生产多晶硅的直接成本为10162欧元/吨,折合为10欧元/公斤.直接成本包括原料成本,电能消耗以及三氟化铝(辅料)的成本.但不包括人员工资,税收等间接消耗.技术指标:生产的多晶硅纯度可达到99.9999%-99.99999%...

高三二轮专题复习教案 分子结构和性质(2)

例题1:氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化(www.e993.com)2024年11月14日。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。