学习电化学的注意点|阳极|负极|正极|阳离子|电解池_网易订阅
⑴负极:活泼金属,易失电子,化合价升高,发生氧化反应。⑵正极:较不活泼金属,易得电子,化合价降低,发生还原反应。如不是金属,则用石墨作电极,把参与反应的物质通入电极。特殊的要把具体的电解质溶液考虑分析,如:Cu、Fe(Al)、浓硝酸在常温下构成原电池,Cu作负极,因为Fe(Al)遇浓硝酸会钝化,尽管Fe(Al)比Cu活...
分清电解池与原电池,考分提高so easy!
可以充电电池的反应规律是这样的。可充电电池有充电和放电两个过程,饭店是相当于原电池反应,充电时相当于电解池反应,所以遇到这样的问题时,先搞清楚它是充电还是放电的过程,继而再进行解题。放电的时候负极反应和充电时的应急反应,放电池的正极反应和充电式的阳极,反应在形式上是互利的,将正极或负极反应式变化个方向...
探索化学电池:缘起,挑战与机遇
一般氧化还原反应基本是同时在同一位置发生,而对于电池来说,氧化还原反应分别在两个电极上发生,存在一定空间距离,这两个反应也被称为电池的半反应。对于处于放电过程中的电池,阳极(负极)发生氧化反应,阴极(正极)发生还原反应,并根据下面的的半反应方程式可以知道,在放电过程中电池的负极失去电子和离子,而在电池正极得到...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化,发生氧化反应;反应后化合价降低的物质得电子被还原,发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。)2考点2常见的氧化剂和还原剂...
高三化学复习专题五 电化学
装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。2.应用(1)比较金属的活动性强弱:Fe—Cu--CuSO,说明铁比铜活动性强Mg-Al-NaOH(或Al-Cu—浓HNO3)电池中有反常特例。(2)加快化学反应速率:形成了原电池使反应速率加快。
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
原电池电解池(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化还原
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
(4)根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重,电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。2.书写电极反应式应注意:第一、活性电极:负极失去电子发生氧化反应;正极上,①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应...
反应方程式的书写技巧
Zn的化合价升高,失去电子,应发生负极反应:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2K2FeO4的化合价升高,应在原电池的正极反应:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-②充电过程发生的是电解的反应,化合价升高的物质应在阳极失去电子,化合价降低的物质应在阴极得到电子...
高中化学丨常考知识点大汇总,一轮复习必背
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。13、氧化还原反应①氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。②氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。③判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。