中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...
⒓C2H6和N2H4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是N2H4分子之间存在氢键。⒔H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是水分子与乙醇分子之间存在氢键⒕乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键。⒖邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,原因是:邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,...
晶体类型与熔沸点高低的判断
②大多数非属单质,(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物,非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是...
氢化物的定义
3、氢化物的沸点怎么比较?判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:hcl<hbr<hi。
高中化学考试超级容易出错的75个判断知识,暑假必看学习清单!
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8.Cl是单质最易液化的气体、最高价...
为什么NH3的熔沸点比H2O的熔沸点低得多
表1一些氢化物的熔点、沸点数据这是由于NH3分子间存在着氢键的缘故。但是,NH3的熔沸点却比H2O的熔沸点低得多。一般认为,和H2O相比,氢键对NH3的影响要来得弱些。相关数据表明,冰中O—H…O氢键的作用能为18.8kJ/mol,固体氨中N—H…N氢键的作用能为5.4kJ/mol。
那些年的室温超导疑云,后来都怎么样了?
在所有的“室温超导材料”中,理论上最有可能实现、目前研究也是最多的,就是超氢化物(www.e993.com)2024年10月19日。根据能够解释常规超导的BCS理论(以三位发现者的名字命名,巴丁,库珀和施里佛),超导体的临界温度Tc与构成超导体的原子质量M的平方根成反比。这样,科学家自然而然地想到,如果想要提高超导临界温度,那么最好的方法就是用最轻的元素—...
EJU理科|2022年11月EJU考后分析帖
整套卷子还是和过去问差不多的,前面部分是基础的物质结构的问题,像是电子配置,体心立方晶格之类的问题,但是也有考到氢化物沸点大小的问题,出现了一些以往没见过的氢化物,但是保持好心态理性分析应该问题不大。物质状态物质状态部分依然主要考察溶液,还有万变不离其宗的PV=nRT,多是一些计算题。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
此外,同主族元素①最高正价相同(氧、氟除外)②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同(但HNO3和H3PO4不同等)④气态氢化物通式相同。2、金属性和非金属性强弱的判断(从实验上)●金属性:⑴与水或酸反应置换出H2的难易;⑵对应的氢氧化物碱性强弱;⑶在水溶液中的置换反应。