一轮复习||弱电解质的电离

(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电...

离子反应和离子方程式-高一化学必修第一册精品讲义

(②书写关键:单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(如:HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如:NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如:CaCO3、BaSO3、BaSO4,Fe(OH)3等)必须写化学式,气体、非电解质必须写化学式即学即练1完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写:...

附:参考答案与解析

D!%"由题意知折射率即为!!,则折射角为'#1,所以反射光线与进的科技,就注定了其失败的结局.折射光线之间的夹角即为-<12=#1>+#<1,故选%.-!$答案:*'#!%"地球自转等效成环形电流,南极为磁场(极,由右手定则评注:利用物理知识解释其现象,使学生爱军事,利用科学技术可知地球...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

吉布斯-赫姆霍兹方程式:对于等温等压过程,△G=△H-T△S10.标准平衡常数标准平衡常数的定义;气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式;11.化学平衡用标准平衡常数判断自发反应方向;化学平衡的移动(浓度、压力和温度对平衡的影响)化学反应速率1.反应速率反应速率的表示方式:;2.基元反应与...

高中化学离子反应及其练习|中和反应|溶液|硫酸_网易订阅

(1)上述三个实验的现象:①生成蓝色沉淀;②溶液红色消失;③产生气泡。(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式:①Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;②H++OH-===H2O;③CO32—+2H+===CO2↑+H2O。2.复分解型离子反应发生的条件3.离子共存

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

2、掌握电离的概念及电离的条件,能正确书写电离方程式主干知识梳理一、电解质与非电解质实验步骤实验一:在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象实验二:取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许,分别加入另外两个...

09农学考研统考大纲权威解读之化学专题

、络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主,重点讲明两部分内容:一是络合平衡,二是络合滴定。、氧化还原滴定法。(第4节不作要求)根据氧化还原反应的这些特点,在讲解中应把重点放在滴定条件(溶液酸度、反应温度、试剂浓度和滴定速度)的选择上。难点:弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应),一般可从以下几方面考虑:1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如:...