2024福建省中小学教师招聘考试(笔试)中学化学学科考试大纲
(4)共价键理论、杂化轨道理论(会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和基本性质);分子轨道理论,(会用分子轨道理论写出第2周期双原子分子、离子的分子轨道表达式,并比较其稳定性);价层电子对互斥理论(并确定常见共价分子的空间结构)2.热力学和化学平衡(1)状态函数的概念和特性(掌握U、H、S、G、...
晶体类型与熔沸点高低的判断
①金属氧化物,如:K2O、Na2O2等;强碱,如:NaOH、KOH等;绝大多数盐是离子晶体。②大多数非属单质,(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物,非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电...
物质的熔沸点在化学中的应用
应用物质的熔沸点可以判断物质在常温(25℃时)下的状态,判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等。/p>物质的沸点相对较高者,则该物质较易被液化。如SO2(沸点-10℃)、NH3(-33.35℃)、Cl2(-34.5℃)被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低,则越容易挥发(气化),如液溴(58.78℃)、苯(8...
高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
已知信息:(1)乙二酸的熔沸点较低,在酒精灯加热的条件下容易气化;(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀(www.e993.com)2024年9月8日。规范解答:各实验装置以及各装置的作用如下:硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液主反应装置检验H2O除去草酸蒸气检验CO2除去CO2...
高考化学二轮复习物质结构知识点专题总结
离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体....
名师点评河南高考化学丨省实验中学范晓静:试卷注重学科基础知识...
选修题中35题仍然考查价电子排布式、电负性、杂化类型、物质熔沸点高低比较等基础知识,和之前相比减少了晶胞的相关计算;36题有机化学基础以合成药物奥培米芬为载体,侧重考查了化学命名、结构简式、官能团、同分异构体等核心知识,和去年一样,仍然没有合成路线的设计,选修试题整体都是以核心知识为主,试题比较注重...
高考答题提分技巧丨化学审题审出关键字审出突破口
如特殊的物理性质,颜色、状态、气味,特殊的化学性质,特殊的结构,或者是有特殊的催化剂等等,可能都对解题有影响。审出有效数字有效数字有这三个判定依据。仪器的精确度如托盘天平0.1克,量筒0.1毫升,滴定管0.01毫升,pH值为整数等;试题中所给出的数据,例如样品的质量3.10克,根据这一数字,在解题时要...
> 高中化学常考知识点大汇总
③判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。④氧化还原反应相关概念:还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。