晶体类型与熔沸点高低的判断
③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体;具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。⑶常见的原子晶体有:金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等;金属...
氢化物的定义
3、氢化物的沸点怎么比较?判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:hcl<hbr<hi。
高中化学考试超级容易出错的75个判断知识,暑假必看学习清单!
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8.Cl是单质最易液化的气体、最高价...
经典:高考化学75个判断知识,建议收藏!
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高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质...
高一化学必修二知识点总结
①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
此外,同主族元素①最高正价相同(氧、氟除外)②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同(但HNO3和H3PO4不同等)④气态氢化物通式相同。2、金属性和非金属性强弱的判断(从实验上)●金属性:⑴与水或酸反应置换出H2的难易;⑵对应的氢氧化物碱性强弱;⑶在水溶液中的置换反应。
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
1.判断的依据①电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。②核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。③最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。2.具体规律:①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外),如:...