高中化学常见气体的制法总结|制取|溶液|浓硫酸|水蒸气|hcl|naoh...

③制取装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热。④检验:通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶。⑤除杂质:通入浓硫酸(除水蒸气)。⑥收集方法:向上排气法。⒍硫化氢①制取原理:强酸与强碱的复分解反应。②制取方程式:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③制取装置:启普发生器(或固+固不加热简易装置)。④检验:能...

《化学反应原理》知识点大全

1)电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式:离子反应方程式:(3)应用:氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2)电镀下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液...

高中化学教学设计 电解原理的应用

归纳总结在食盐水的电解过程中，由于阴极区H+浓度变小，OH—浓度不断增大，生成的OH—向阳极移动，会和阳极产生的氯气发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，另外阳极产生的氯气和阴极产生的氢气会发生反应生成氯化氢，为阻止OH—向阳极移动，同时避免生成的氢气和氯气接触，工业上通常离子交换膜将两极分开...

高中化学必备化学反应和方程式汇总

(4)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4(5)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷...

重视学生化学探究思维的形成

氯碱工业的原理是电解饱和食盐水,电解的关键就在于溶液中离子的放电顺序。学生查阅资料后设计三组实验,分别是电解氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液。学生自行绘制对比表格,根据以上三个实验可以得知,阴极区的阳离子容易得到电子发生还原反应,体现出离子的氧化性,并且离子的氧化性越强,就越容易得到电子,优先放电;阳极...

高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答

规范解答:将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx,若不再产生沉淀,则xx离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则xx离子未完全沉淀(www.e993.com)2024年11月16日。2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答:向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次。3、检验沉淀是否洗涤干净的方法...

高考化学常考的8大专题63个规范答题模板整理 2

(7)适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因:温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,但温度过高会使催化剂失去活性,反应速率反而降低。(8)用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因:在阴极发生反应:2H++2e-===H2↑,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水...

水在中学化学中的多种作用

活泼金属钠与水的反应、电解饱和食盐水、金属铝与氢氧化钠溶液的反应等,在这些反应中水作为氧化剂起还原作用。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(气)=(高温)Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2017年江苏高考化学试卷及参考答案

A。钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B。电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C。向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD。向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O...

化学难度和去年大体相当

徐权:化学方程式是高中化学中的重要方程式,考生应反复练习,比如说铝和氢氧化钠的溶液作用、氨气的催化氧化、二价铁和三价铁的相互转换、过氧化钠与水和二氧化碳的作用、电解饱和食盐水等,考生书写化学方程式时,注意质量守恒、离子反应,还要注意电荷守恒,氧化还原反应还要注意电子守恒。特别提示,书写方程式注意反应条件,注...