配制一定物质的量浓度的溶液
①用量筒量取液体时,仰视读数,量取液体体积偏大,溶质质量增大,则配制的溶液浓度偏大;②用量筒量取液体时,俯视读数,量取液体体积偏小,溶质质量减小,则配制的溶液浓度偏小。⑶烧杯及玻璃棒①搅拌时部分液体溅出,溶质质量减小,则配制的溶液浓度偏小;②未洗烧杯和玻璃棒,溶质质量减小,则配制的溶液浓度...
聚苯并咪唑 (PBI)Celazole塞拉唑PBI耐高温涂层、溶液、粉末
PBI的溶剂混合物可以通过添加至所选溶剂、加热和混合来制备。该溶液需要通过添加氯化锂(LiCl)或类似物来稳定离子。非腐蚀性应用可考虑使用硝酸锂(LiNO3)。离子材料的典型浓度为<2%LiCl,或<0.5M。PBI聚合物溶液有26%的DMAC(含LiCl)溶液和10%的DMAC(不含LiCl)溶液。03.涂料PBI聚合物涂...
高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一
根据实验原理:c=n/V=m/MV误差分析关键:①溶液中溶质物质的量或质量②溶液的体积以配制100mL1mol/LNaOH溶液为例,对以下能引起误差的一些操作进行判定,所配制的NaOH溶液浓度是偏高还是偏低或无影响?①用托盘天平称量NaOH时,如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大,致使称量值偏大,则配制的溶液浓度偏...
【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
并进行简单计算;理解溶液物质的量浓度及其相关计算;了解化学反应速率的概念,以及温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响;了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素;了解电解质的解离和强电解质、弱电解质的概念;了解弱电解质的解离平衡;解离水的离子积和用pH表示溶液酸碱...
高中化学必背18个实验知识点,太实用了!
(1)计算溶质的质量;(2)称量;(3)配制溶液(溶解、移液、洗涤、定容、摇匀);(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签。必会知识3:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据:若m偏大或V偏小,则c偏高;若m偏小或V偏大,则c偏低。02铁及其化合物的性质...
【飞诺美色谱】【方法建立】基于化学模式识别和熵权TOPSIS法分析...
1.2溶液配制(1)混合对照品溶液(www.e993.com)2024年10月20日。分别精密称取新绿原酸、绿原酸、隐绿原酸、芦丁、金丝桃苷、槲皮苷对照品适量,置于同一只5mL容量瓶中,加入90%甲醇溶液溶解并定容至标线,配制成新绿原酸、绿原酸、隐绿原酸、芦丁、金丝桃苷、槲皮苷的质量浓度分别为7.4926、7.4434、7.1985、9.1850、8.8171、7.9603μg...
高COD废水处理铁碳微电解法|铁粉|离子|cod|活性炭_网易订阅
1.1实验水样采用一定浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液配制模拟印染废水。1.2实验材料铸铁屑,直径为0.050mm~0.092mm;粉末状活性炭,直径为1.5mm。由于活性炭具有很强的吸附能力,实验前将活性炭在蒸馏水中浸泡2h,使其达到吸附饱和的效果,排除吸附对微电解实验的影响。
物质的量浓度、溶液配制 学案鲁科版(2019)高中化学必修一
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液1.主要仪器托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。2.配制步骤。(1)计算:根据nB=cB·V可知n(NaCl)=0.1_mol,则m(NaCl)=5.85g。(2)称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9g。
实验室溶液配制的操作步骤——万融实验
1.计算计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。2.称量用天平称量固体溶质质量或用量筒(或移液管)量取液体体积。3.溶解在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。4.转移将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
84消毒液消毒比例配制 84消毒液溶液性质
现在市场上销售的84消毒液一般有效的氯浓度为4%-7%之间,以浓度为5%为例,如果需配制成500mg/L的消毒液1000ml,需加水多少呢?通过有效氯含量把500mg/L换算成百分比浓度,计算出加水量=预配制数量-所需原液数量。代入公式即得所需原液量=0.05%×1000ml/5%=10ml,加水量990ml。1、经过以上公式...