氧化性离子强弱顺序表?

如氧化性:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S离子还原性:S2->I->Br->Cl->F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物...

高一化学总结:氧化性??还原性强弱的比较

⑴同周期氧化性:左<右还原性:左>右⑵同主族氧化性:上>下还原性:上<下2.根据金属(非金属)活动顺序表判断⑴金属还原性(活动性):氧化性(离子):⑵非金属氧化性(单质):还原性(离子):3.根据电极反应确定⑴原电池还原性:负极>正极⑵电解池阴极(氧化性):先析出>后析出阳极(还原性)...

金属活动性顺序表的应用

我们知道,金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnSnPb﹙H﹚CuHgAgPtAu在整个中学化学中都有十分重要的用途。为了帮助同学们的学习,今归纳如下。(为简化起见,本文将金属活动性顺序表简称为“表”)1、判断金属还原性的强弱在“表”中,金属的位置越靠前,就越容易失去电子变成阳离子,即该金属的还原...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了。(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝...

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

2．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强(www.e993.com)2024年12月19日。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。(4)根据金属与盐溶液间的置换反应,失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出...

人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!

(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序:金属活动性由至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态...

化学知识点总结:硫酸 硝酸和氨|于水|氨水|浓硫酸|硫酸_手机网易网

浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的,它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属;所以浓硫酸具有强的氧化性。二、硝酸的氧化性(随浓度增大而增强)大多数金属(Pt、Au除外)都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应,硝酸被还原为NO2或NO,活泼金属与硝酸反应,硝酸的还原产物很复杂。

金属与盐的反应

5.较活泼金属(Mg、Al、Zn等)跟易水解的强酸弱碱盐溶液之间的反应。盐先水解产生酸,然后金属与酸发生置换反应生成H2,若强酸弱碱盐有较强的氧化性,还可与金属发生一般的氧化还原反应如:氯化铁溶液中撒入镁粉,反应为:2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3...