氧化性离子强弱顺序表?
单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S离子还原性:S2->I->Br->Cl->F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原剂:还原剂>还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如:2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl33Fe+2O2=(点燃)...
金属活动性顺序表的应用
我们知道,金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnSnPb﹙H﹚CuHgAgPtAu在整个中学化学中都有十分重要的用途。为了帮助同学们的学习,今归纳如下。(为简化起见,本文将金属活动性顺序表简称为“表”)1、判断金属还原性的强弱在“表”中,金属的位置越靠前,就越容易失去电子变成阳离子,即该金属的还原...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀)、HNO3(热)>HNO3(冷)、KMnO4(H+)>KMnO4。方法点击1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点,特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱,常见的考题形式有:(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性
虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了。(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝...
高一化学总结:氧化性??还原性强弱的比较
氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物[整理归纳]比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1.根据元素周期律判断⑴同周期氧化性:左<右还原性:左>右⑵同主族氧化性:上>下还原性:上<下2.根据金属(非金属)活动顺序表判断⑴金属还原性(活动性):...
高中化学30个分类专题全汇总! 新学期拿高分就靠它了!
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应(www.e993.com)2024年9月9日。5:比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性...
2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!
可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
考试形式与试卷结构
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越弱。
化学干货丨高中化学必修知识口诀,复习考试必会记忆清单!
化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。10金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。11钠与水反应(1)芙蓉又想红解释浮熔游响红(2)钠浮于水,熔成球。
> 高中化学中34个反常情况汇总
但对于少数元素的原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如金属性铅比锡强,但金属活动顺序表中锡在铅的前面。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易;O的非金属性比Cl强,但O2分子比Cl2分子稳定,N的非金属性比P强,但N2比磷单质稳定得多,N2...