高中化学专题集锦一
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。5:比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减...
教师招聘考试:化学复习策略
网友:怎么判断物质的氧化性和还原性酸性碱性的强弱?周老师:判断氧化性和还原性的方法比较多,可以通过金属活动顺序表,从前向后是金属型越来越弱,可以在一定程度上体现还原性,可以通过元素周期表,同一周期从前向后是金属型越来越弱小,一定程度上体现了海员新越来越,同一种族从上向下还原性在增加。一定要记住高锰酸钾...
【收藏】实验室分离分析必备的色谱知识点
它利用样品中各组分与流动相和固定相的作用力不同(吸附、分配、交换等性能上的差异),先将它们分离,后按一定顺序检测各组分及其含量的方法。2、色谱法的分离原理当混合物随流动相流经色谱柱时,就会与柱中固定相发生作用(溶解、吸附等),由于混合物中各组分物理化学性质和结构上的差异,与固定相发生作用的大小、...
金属活动性顺序表的应用
Fe(OH)3+3H+(显酸性)。9、判断碱的强弱和溶解性按“表”KOH、NaOH是易溶于水的强碱,Ca(OH)2是微溶于水的中强碱外,Mg(OH)2→AgOH都是难溶于水的弱碱,且其碱性从左到右逐渐减弱。10、判断金属的其它性质利用金属活动性顺序表还可以判断金属的其它一些性质,今归纳如下:⑴在自然界的存在状态化合...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
5.元素周期率与元素周期表(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属...
高中化学30个分类专题全汇总! 新学期拿高分就靠它了!
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应(www.e993.com)2024年9月7日。
> 高中化学超全知识点大总结
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+...
高中化学必修一49个高频考点汇总,开学领跑看这里!
生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4...
[视频] 2010年决胜中考名师冲刺讲座(化学 上)
表一:三种“石灰”比较表P9(指双基优化中的第9页,下同)表二:两酸性质用途表P12表三:两碱性质用途表P13表四:“三钠盐”性质用途表P13表五:分子原子区别表P17表六:化学式7点含意表P21表七:化学基本反应类型表P25表八:化学与能源资源利用表P34...
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析:根据周期表的结构可推出元素分别为:X:N;Y:O;Z:Al;W:S;Q:Cl。A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小,同主...