原电池和电解池的比较

①电子:从电源负极流出,流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。⑻分析电解原理五步骤:第一步:看电极材料。若阳极为铁、锌、铜、银等活泼电极,金属发生氧化反应;第二步:将电解质溶液中的离子分组,并按放电顺序确定反应的先后顺序...

北大学姐熬夜整理丨高中化学:原电池和电解池知识!附眼瞎巧记法

对于原电池和电解池大多同学会记忆混淆，分不清楚正极负极，阳极阴极对应的是哪一级。要解决这个问题很多同学最直接的方式就是死记硬背，当时记住过一段时间不复习准又给忘记了。这里交给大家一个小秘诀：不管是原电池还是电解池发生氧化反应的都是阳极：氧→阳，从语文的角度来说，这两个字声母不都一样吗？捆绑...

高中化学答疑:铜与稀硫酸为啥不能做原电池,却可以做电解池?

根据金属活动顺序表,铜排在氢的后面。不能置换出氢。2.原电池的原理是化学能转化成电能。既然这个化学反应不能发生,那就不存在能量的转化,不能产生电能。自发进行的氧化还原反应才能够设计成原电池。3.不能自发进行的反应,如果借助外力,就有可能发生。所以,如果将该反应设计成电解池,接通电源后,在电能的作...

趣味化学:原电池、电解池、电镀池的比较与判定

①活动性不同的两电极(导线连接);②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应);③形成闭合电路①两电极接直流电源;②两电极插入电解质溶液;③形成闭合电路①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极;②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)电极名称负极:发生氧化反应,金属失电子正极:发生还原反应,...

教招化学笔试中的小口诀

4.电解池中也有类似原电池的小口诀:“三向、两极、两反应”。三向指的是电子、电流、离子的流向。电流、电子的流向依然可以根据物理学的内容进行判断。离子的流向可以用口诀进行记忆是“阴阳相吸”,即阳离子流向阴极,阴离子流向阳极。两极指的是电解槽的阴阳极,两反应是指电解池中发生的氧化反应和还原反应,而两者...

金属活动性顺序表的应用

5、判断原电池的正、负极在原电池中,作为负极的是排在“表”前面的金属,作为正极的是排在“表”后面的金属(www.e993.com)2024年11月27日。如铜、锌原电池中,锌为负极,铜为正极。6、判断电解池中阳离子的放电顺序在电解池中,可用“表”来判断阳离子在阴极的放电顺序,其放电能力(得电子能力)按“表”从左到右增强,即越在“表”后的...

原电池与电解池原理

⑵内电路(电解液离子导电):阳极,外连负极;阴极不要忘记。⑶只记:原电池外电路负极电子流出,负电荷转一圈。二、电解池(电能→化学能)1.电极(只记阴极,不记阳极):⑴阴极:与电源负极相连,得电子,还原反应。⑵阳极:相反,不要忘记。⑶图解:

高三化学教案:《电化学教案》教学设计

(1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。(2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。(3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下,在写电极反应式时得失电子数相等;在计算电解产物的量时,应按得失电子数相等计算。

高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计

(1)电极反应(以铜锌原电池为例):负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)(2)电子流向:从负极(Zn)流向正极(Cu)(3)电流方向:从正极(Cu)流向负极(Zn)(4)能量转变:将化学能转变成电能(3)电极反应:在正、负极上发生电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃...