深圳大学2025研究生考试大纲:核能工程基础及普通物理

3.掌握理想的不可压缩液体的定义;掌握理想的不可压缩液体的定压比热容与定容比热容之间的关系;掌握理想的不可压缩液体热力学能、焓与熵变化的基本计算公式。4.掌握相变、相平衡和饱和状态、饱和温度与饱和压力的基本概念;掌握定压加热导致相变过程中温度和压力的变化趋势;掌握湿蒸汽的定义;掌握湿蒸汽压容图与温熵...

热力学温标与理想气体温标是一致的吗?《张朝阳的物理课》讲解热力...

根据理想气体的经验定律,可以定义温标使得理想气体的状态方程为PV=NkT,其中k是玻尔兹曼常数,T是理想气体温标下的温度。介绍完热力学第零定律与理想气体温标后,张朝阳对热力学第一定律进行解释。热力学第一定律本质上是一个能量守恒定律。热量本质上是一种能量,热力学第一定律指的是系统内能的增量等于传入系统的热量...

《张朝阳的物理课》带你理解热力学基本定律

若以绝对零度代替水的冰点作为温度的起始零点,而温标间距保持不变,则相应的温度称为开尔文温度,用T来表示,单位缩写为K。理想气体的体积仍然与开尔文温度T成线性关系,但与摄氏温度不同的是,当开尔文温度T=0K时,不同理想气体的体积也都取为0了。实验还测定了固定体积时,气体压强p与温度T之间的线性关系,最终得到理想...

热力学第二定律的几种表述 《张朝阳的物理课》探讨熵增原理

由此可知,热力学温标与理想气体温标成正比关系,T=αT’。若在热力学温标中也同理想气体温标那样,定义水的三相点温度数值为273.16,那么理想气体温标就与热力学温标完全一致了,即T=T’。熵是状态函数与路径无关张朝阳带着网友继续研究。他指出,对于系统的任意一个准静态过程,选取其中某一微小过程,在这一微小过程...

为什么孤立系统的熵不会减小?《张朝阳的物理课》讲解热力学第二...

以理想气体自由膨胀为例,可用等温膨胀过程来连接自由膨胀的初末状态,从而计算出了理想气体自由膨胀的熵增量。得到了这个熵增量之后,分析状态数与熵的关系,通过状态数的改变可以得到同样的熵增公式。随后,张朝阳开始证明热力学温标与理想气体温标的等价性。他先阐述了理想气体的性质,一是理想气体的内能只与温度有关,二...

热力学温标与理想气体温标是一致的吗?张朝阳讲解热力学与熵

以理想气体自由膨胀为例,可用等温膨胀过程来连接自由膨胀的初末状态,从而计算出了理想气体自由膨胀的熵增量(www.e993.com)2024年11月8日。得到了这个熵增量之后,分析状态数与熵的关系,通过状态数的改变可以得到同样的熵增公式。随后,张朝阳开始证明热力学温标与理想气体温标的等价性。他先阐述了理想气体的性质,一是理想气体的内能只与温度有关,二...

热力学温标与理想气体温标为何一致? 《张朝阳的物理课》再谈热力学

(利用热力学温标的定义计算内能U(V,T)关于体积V的偏导)他边演示边讲解。他说,系统的状态选用系统的体积V与温度T来表示,系统的内能U是状态函数U(V,T),现在希望利用热力学温标计算U(V,T)关于V的偏导数。考虑一个温度为T的微小的等温膨胀过程,在这个过程中,系统体积变大??V,并吸收热量??Q,该过程非常微...

“现代热力学之父”为何说自己失败?

这个绝对温标也称为开尔文温标,单位为“开尔文”(Kalvin,K)。每变化1K就相当于变化1℃,但彼此计算起点不同,而0K=-273.15℃。他还把Thermodynamics(热力学)这一术语引进了物理学词典和教科书。1851-1854年间,开尔文解释并论证了热力学中的两条重要定律:焦耳(JamesJoule)的热平衡定律和卡诺-克劳修斯...

热力学三大基本定律是什么?一文带你搞懂

他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零。根据他的计算,这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C,后来,兰伯特更精确地重复了阿蒙顿实验,计算出这个温度为-270.3°C。他说,在这个“绝对的冷”的情况下,空气将紧密地挤在一起。他们的这个看法没有得到人们的重视。

人类最伟大的十个科学发现之九:热力学四大定律

热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。热力学第二定律——力学能可全部转换成热能,但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功(热机不可得)。