化学知识:酸的种类和常见用途
常见的弱酸有醋酸(CH??COOH)、碳酸(H??CO??)、次氯酸(HClO)等。弱酸的电离程度受多种因素影响,如温度、浓度及溶剂性质等,这些因素的变化往往会导致电离平衡的移动。二、按组成元素分类1.无机酸无机酸主要由非金属元素与氢元素结合而成,如上述提到的盐酸、硫酸、硝酸等。无机酸在自然界中广泛存在,是许...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写。注意:不管是水解...
一轮复习||弱电解质的电离
加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸...
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
“线型”策略:科学学铝的新方法
“铝线”中的H+,并非特指强酸,也可以代表某些弱酸或者可以电离产生大量H+的物质。如:醋酸,硫酸氢钠等。(若其酸根与铝离子会强烈双水解的酸,则该酸不与Al(OH)3反应)(二)关于OH-的讨论“铝线”中的OH-一般指强碱(因为高中阶段所接触的弱碱绝大多数为难溶的碱,溶度积常数很小)。值得注意的是??H2O也...
酸碱指示剂及其应用|酚酞|盐酸|解离|石蕊|氢氧化钠_网易订阅
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们是一种弱的有机酸(www.e993.com)2024年9月21日。⑴石蕊能溶于水,且能溶于酒精,变色范围是pH=5.0-8.0石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离:HL红色=H++L-蓝色在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝...
四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
1.掌握:强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算。掌握同离子效应和缓冲溶液的概念,能熟练地计算缓冲溶液的pH值。弱酸、弱碱在水溶液中的平衡和近似计算,同离子效应、盐效应、缓冲溶液的pH值计算。2.理解:水的电离平衡、强酸溶液的pH值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计...
高中化学:“四大平衡”考点总结!|化学|固体|弱酸|方向|溶液_手机...
2.常见四大平衡研究对象模型一、化学平衡研究对象:可逆反应。如:加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。模型二、电离平衡:研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可...
高一化学考点总结及答题技巧
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2016年全国新课标I高考物理化学深度点评
第27题(表3)—化学反应原理,往年是出现在28题,第一问考查到无机物性质的迁移,后几问主要是集中在原理部分—物质的转化率、化学平衡常数和反应热以及有关Ksp的相关计算、陌生方程式的书写,难度也与往年相当。第28题(表4)—无机综合题,继续传承经典,还是大家熟悉的题型和套路,其中有效氯含量的计算在以往的试卷中...