高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(3)地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态...
中学化学中反常规情况的归纳与分析
又如钾的还原性比钠强,铷的还原性比钙强,但工业上可用Na制K,用Ca制Rb,原因是K的沸点比Na低,Rb的沸点比Ca低,可以控制反应温度使K、Rb为蒸气而逸出,使生成物浓度减小,反应向正方向进行。⒎金属活动顺序表中氢后面的金属也能置换酸中氢一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能发生如下反...
固态储氢行业:高承载容量、低运营成本,固态储氢开启规模化之路
是目前最常见的储氢方式,但高压储存对容器的安全性和稳定性要求较高,且运输途中存在较大的损耗风险;液态储氢通过冷却氢气至其沸点以下,使其转变为液态,这种方法适合大规模储氢,但液态储氢对于能耗和储氢设备的要求均较高;固态储氢通过吸附或化合物的形式将氢气储存在固态材料中,安全性较高,并且可以在接近...
AP化学|5分钟搞定AP化学之熔沸点的比较
由于氢键>偶极力>伦敦力,所以1-propanol的沸点最高,acetone第二,butane最低,选B.原子晶体原子晶体(covalentnetwork)是由共价键连接而成的无限延展的网状结构,要使其熔化或者沸腾,必须破坏共价键,由于原子间相互结合的共价键非常强,所以原子晶体熔沸点也非常高。所以AP化学考试中,在不同晶体间进行熔沸点比较的时...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X33D.简单离子的半径:Y[全国卷Ⅰ2017·12,6分]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W...
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O;④等物质的量的单质最轻的元素是H,最轻的金属单质是Li(www.e993.com)2024年7月30日。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素是Br,金属元素是Hg。⑥元素的气态氢化物和它最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素是N;能起氧化还原反应的元素是S。
高中化学中34个反常情况汇总
又如钾的还原性比钠强,铷的还原性比钙强,但工业上可用Na制K,用Ca制Rb,原因是K的沸点比Na低,Rb的沸点比Ca低,可以控制反应温度使K、Rb为蒸气而逸出,使生成物浓度减小,反应向正方向进行。7.金属活动顺序表中氢后面的金属也能置换酸中氢一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能发生如下...
2022化学学考必备的知识点
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
衡水中学:2019高考化学押题汇总
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素,C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。知识点2分子间以范德华力互相结合形成的物质熔沸点大小比较规律...