深圳大学2025研究生考试大纲:综合化学

1、掌握溶液酸度、pH值与氢离子浓度的相互关系。2、能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的解离平衡;熟练掌握影响平衡移动的因素;熟练掌握有关离子浓度的计算。3、掌握质子理论的酸碱概念;理解溶液中的相关平衡及酸碱组分的分布分数;熟悉酸碱溶液中pH值的计算。4、了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。

如何提升选择题解题策略及审题能力

2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH-===H2O;D项,Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,其发生反应的离子方程式...

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰...

19年江苏高考化学真题之水解电离题解析

水解、电离是高中化学引入的概念,无机化学水解主要指发生在含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类与水的反应中,有机化学水解通常指酯类水解反应,高考中,前者考查相对较多,考查水解反应本身,考查平衡常数问题,考查离子浓度分析问题。电离可发生在大部分酸碱盐中,而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身,考查电...

高二化学教案:《电离平衡》教学设计

(4)电离平衡常数(ⅱ)一元弱酸:(3)一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离...

一轮复习||弱电解质的电离

考点二电离平衡常数电离度1.电离常数及其相关概念(1)概念在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示(www.e993.com)2024年11月11日。(2)表达式...

猪场健康管理——水的管理(猪知乐整理)

酸离解常数,Ka(也称为酸度常数,或酸电离常数)是测定溶液中酸的强度的一种定量方法。在酸碱反应中被称为解离的化学反应的平衡常数。较大的pKa值,在任何给定ph下解离程度越小,即酸性越弱。一种弱酸在水中的pKa值的大致范围是2至12。具有pKa值的酸小于2是强酸;一种强酸分解是有效的,完成这样的...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

解离平衡1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=14...

解密10 水溶液中离子反应

电离方程式是H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。电离平衡常数表达式:,。比较大小:Ka1>Ka2。以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较打开新浪新闻...

高中化学反应原理知识点

K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的,它的每一步电离都有相应的电离常数,通常用K1、K2、K3等表示,其大小关系为K1>K2>K3,一般都要相差104～105倍。(3)弱电解质电离的特点:...