一轮复习||弱电解质的电离
加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸...
高中化学学习中必须注意到的生活知识点总结,精确到各个单元!
10、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”...
高考化学必备的基础知识归纳
H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等④盐盐是指金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:I.单盐正盐:在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl等酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+...
高考答题提分技巧丨化学审题审出关键字审出突破口
关于电离平衡常数,要根据常数的大小判断电离能力的强弱,以及由k值判定水解常数的大小,进而判断出盐类水解能力的强弱。关于kw,水的离子积常数,要注意同样只与温度有关,它不仅适用于纯水,也适用于一切的稀溶液。关于ksp,要根据常数的大小判定沉淀之间的相互转化能力强弱。3.实验题实验问题解答时,要注意通过审题...
> 高中化学知识点总结
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件对电离平衡的影响,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理,水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较,盐类的水解原理及应用,离子共存、离子浓...
高二化学鲁教版选修六实验化学2017-2018学年下学期期末考试试题
4.NA代表阿伏加德罗常数的值(www.e993.com)2024年10月5日。下列叙述正确的是A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NAB.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NAC.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NAD.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA...
化学干货丨高中化学知识点归纳解析,考试用得上!
难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆...
高三化学教案:《化学反应速率》教学设计
固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,其数值可能不同(因此,必须指明具体物质)。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素,外界条件对化学...