高中化学丨反应原理知识点超全总结
6.电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]7.影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大小关系,则酸性排序为HZ>HY>HX。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制...
对Al(OH)3电离平衡的讨论
在Al(OH)3的电离平衡中,酸式电离和碱式电离的程度都是很微弱的,以致于不能用指示剂来检验其酸性或碱性。只有在大量H+或OH-存在时,平衡才发生移动,而弱酸或弱碱溶液中的H+或OH-离子的溶液太小,不能使上述平衡移动,所以,Al(OH)3只能溶于强酸、强碱,而不能溶于弱酸、弱碱。三、生成氢氧化铝的途径1.偏铝...
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成...
高中化学:“四大平衡”考点总结!
2.常见四大平衡研究对象模型一、化学平衡研究对象:可逆反应。如:加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。模型二、电离平衡:研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可...
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线
1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变(www.e993.com)2024年9月21日。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。
一轮复习||弱电解质的电离
常见类型电离方程式强电解质硫酸钾:42-一元弱酸、弱碱乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+一水合氨:NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+CO32-多元弱碱一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-酸式盐强酸的酸式盐...
四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
2.理解:水的电离平衡、强酸溶液的pH值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计算,一元弱酸盐、一元弱碱盐的水解平衡及平衡组成的计算;多元弱酸盐的分步水解及平衡组成的计算。3.了解:酸碱电离理论、质子理论和电子理论的基本概念,水的解离平衡、水的离子积常数。缓冲溶液的组成,缓冲作用...
“线型”策略:科学学铝的新方法
“铝线”中的OH-一般指强碱(因为高中阶段所接触的弱碱绝大多数为难溶的碱,溶度积常数很小)。值得注意的是??H2O也能使Al3+沉淀,但不与Al(OH)3反应。氨溶解于水,主要形成水合分子??H2O,只有一小部分(1mol??L-1氨分子中只有0.004mol)发生如下式的电离作用NH3+H20=NH4++OH-K=1.8×10-5,而Al...