中心原子杂化轨道类型的判断方法|构型|价电子|电子对|四面体_网易...
2024年3月24日 - 网易
第⑵组都是AB3型分子,SO3的价电子对数N=(6+0×3)÷2=3,S采用sp2杂化,n-m=3-3=0,无孤电子对,故分子呈平面三角形;NH3的价电子对数N=(5+1×3)÷2=4,N(采用)sp3杂化,n-m=4-3=1,有1对孤电子对,故分子呈三角锥型。第⑶组都是AB4型离子,NH4+的价电子对数N=(5+1×4-1)÷2=4,N(采用...
详情
等电子体与杂化类型的判断方法归纳
2022年1月1日 - 网易
从杂化轨道理论可知,原子之间成键时,未杂化轨道形成键,杂化轨道形成键,若未参与成键,剩余的必然是杂化轨道上的孤对电子。在能够明确结构式的分子、离子中心原子杂化类型分析时,可直接用下式判断:杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数(多重键中只有一个键,其余均为键),可方便找到中心原子的杂化类型。
详情
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
2022年5月19日 - 网易
b.由于孤电子对只受一个原子核的吸引,电子云比较“肥大”,故电子对之间排斥力大小顺序为:孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对(因此,均采取sp3杂化,电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小)。c.微粒中价电子对数为:n=(中心原子...
详情