中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...
2024年1月28日 - 网易
25.两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,其原因是:电负性N强于P,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的距离越小,成键电子对之间的斥力增大,键角变大。26.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N>Si—N—Si,其原因是:N原子上有孤电子对,由于孤...
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等电子体与杂化类型的判断方法归纳
2022年1月1日 - 网易
在能够明确结构式的分子、离子中心原子杂化类型分析时,可直接用下式判断:杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数(多重键中只有一个键,其余均为键),可方便找到中心原子的杂化类型。如:(1)SiF4分子中Si原子轨道杂化类型分析,基态Si原子有4个价电子,与4个F原子恰好形成4个键,无未成键电子,n=4,则S...
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为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
2022年5月19日 - 网易
b.由于孤电子对只受一个原子核的吸引,电子云比较“肥大”,故电子对之间排斥力大小顺序为:孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对(因此,均采取sp3杂化,电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小)。c.微粒中价电子对数为:n=(中心原子...
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