中心原子杂化轨道类型的判断方法

1.价电子对数n=[中心原子(A)的价电子数+配位原子(B)提供的价电子数×m]÷2。2.对于主族元素,中心原子(A)的价电子数=最外层电子数;配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子,氧族元素的原子按不提供电子计算;离子在计算价电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。3.中心原子孤电子对数...

化学虚拟实验室助力「分子空间构型」教学

1、确定中心原子的价层电子对数根据计算公式:孤对电子数=0.5×(a-xb)得出孤对电子数。(其中a:中心原子价电子数,b:配体接受电子数,x:配体数)2、判断分子的空间构型根据配位数与孤对电子数,综合判断空间构型。孤对电子数对空间构型的判断高中化学教学中,VSEPR模型和分子空间构型是理解分子结构的关键,通...

怎样判断单键双键三键

VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)。2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子,n=2,sp杂化,直线型,n=3,sp3杂化,平面三角形。共价键1.共价键(CovalentBond)是...

等电子体与杂化类型的判断方法归纳

6,从周期表中的位置看,中间夹着N元素,N原子价电子数为5,一个O原子拿一个电子给C原子,在电性不变条件下质子数同时变为7(价电子同时变为5),则可换为两个N原子(由此也可以看出N2与CO互为等电子体)得N2O;如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子,元素原子分别转换为1个Be、2个Cl,就可以得到CO2的...

VR课程资源:2023高考化学真题虚拟仿真动态解析

解析SiCl4的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子对数为4，根据VSEPR模型进行中心原子杂化类型判断，可以得到Si的轨道杂化形式为sp3。借助VR课程资源，将晦涩难懂的杂化轨道类型计算过程与微粒空间构型动态呈现，每一个知识节点都直观明了。知其然，知其所以然，学生可以很好的理解抽象数学模型的计算，轻松击破高考...