不同内毒素破坏方法的比较研究
酯键的碱性水解产生醇和酸式盐称为皂化,加热可增强皂化效果[17]。因此,通过在苛性碱处理中加入加热阶段,可能会更有效地减少内毒素。七、结论干热被认为是最有效的去热原方法,其效果明显优于湿热和苛性碱处理法。因此,这项研究支持大多数文献中的普遍结论。干热持续实现内毒素减少超过3个对数级。本研究中的湿热...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解,而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解,而抑制阴离子水解)6.酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)7.双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子...
几种常见酸式盐溶液的酸、碱性
K水解=Kw/K2=1×10∧-14/6.22×10∧-2=1.60×10∧-7,所以,HPO42-将发生水解:HPO42-+H2O=H2PO3-+OH-,使溶液显碱性。由上述几种酸式盐的讨论可见,酸式盐溶液的酸碱性是由酸式盐在水溶液中的电离与水解两种倾向的相对强弱决定的。当电离占主导地位时,溶液一般显酸性,当水解占主导地位时,溶液...
酸式盐反应的离子方程式
(HCO3-和Al3+双水解)⑶NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓(HCO3-体现酸的性质)四、弱酸的酸式盐与碱溶液反应酸式盐与碱反应首先可看作是碱与酸式盐中的氢发生中和反应,酸式盐变为正盐;其次金属阳离子与酸根(或OH-)可能生成难溶物的沉淀反应。因此,酸式盐与碱充分反应生成正...
水在中学化学中的多种作用
在通常情况下,在水中加入酸、碱、以电离为主的酸式盐时,溶液中的H+浓度或OH-浓度增大,平衡向逆反应方向移动,从而抑制水的电离。例:25℃时,pH=4的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是多少?解:C(H+)水=C(OH-)水=Kw/C(H+)总=10-14/10-4=10-10mol/L...
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然(www.e993.com)2024年9月20日。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过来,...
高考化学一轮复习的方法有哪些
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子...
2014年高考化学冲刺:最容易考的离子方程式汇总
3.碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O4.有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O...
2014年高考化学易混易错的重要知识点
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存...