高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解,而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解,而抑制阴离子水解)6.酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)7.双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子...
几种常见酸式盐溶液的酸、碱性
HPO42-+H2O=H2PO3-+OH-,使溶液显碱性。由上述几种酸式盐的讨论可见,酸式盐溶液的酸碱性是由酸式盐在水溶液中的电离与水解两种倾向的相对强弱决定的。当电离占主导地位时,溶液一般显酸性,当水解占主导地位时,溶液一般则显碱性。
酸式盐反应的离子方程式
(HCO3-和Al3+双水解)⑶NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓(HCO3-体现酸的性质)四、弱酸的酸式盐与碱溶液反应酸式盐与碱反应首先可看作是碱与酸式盐中的氢发生中和反应,酸式盐变为正盐;其次金属阳离子与酸根(或OH-)可能生成难溶物的沉淀反应。因此,酸式盐与碱充分反应生成正...
水在中学化学中的多种作用
在通常情况下,在水中加入酸、碱、以电离为主的酸式盐时,溶液中的H+浓度或OH-浓度增大,平衡向逆反应方向移动,从而抑制水的电离。例:25℃时,pH=4的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是多少?解:C(H+)水=C(OH-)水=Kw/C(H+)总=10-14/10-4=10-10mol/L⑵促进水的电离一定温度下,在水中加入能水解...
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4),则溶液呈酸性。
高考化学一轮复习的方法有哪些
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然(www.e993.com)2024年9月20日。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子...
高中化学40个常考易错知识点, 学霸们纷纷收藏的重点资料!
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
2014年高考化学易混易错的重要知识点
如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存...
A-Level化学科目易混淆知识点汇总|A-Level课程|知识汇总_新浪教育...
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解...