成本领先,穿越周期,颗粒硅:十年磨一剑,硅料技术革命厚积薄发
1)硅烷的沸点低于所有氯硅烷和杂质如硼、磷、砷的氯化物和氢化物的沸点,因此更容易提纯硅烷,可提纯至比任何氯硅烷更高的纯度;2)在一个单程转化中,硅烷可以实现完全分解成高纯硅和氢气,由于在单程操作中硅烷转化为硅,受污染的可能性最小;3)硅烷分解尾气组分较单一,只有未反应的硅烷及氢气,不像三氯氢...
2023高考寒假冲刺:高考化学300个知识盲点
10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故,氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子...
高考一轮复习知识点:高考化学300个知识盲点全梳理
10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故,氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子...
高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
1.元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。2.元素周期表的结构⑴周期:具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序...
> 2022高考化学必考基础知识
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
【化学帮】中考化学100个易错点辨析,初三党必须吃透!
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢(www.e993.com)2024年7月11日。错误:Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。错误:如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
③周期(横行)——元素原子的电子层数相同,从左到右元素序数依次递增;族(列)——元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子电子层数依次递增。④金属、非金属分界线——左下方为金属,体现金属性;右上方为非金属,体现非金属性;分界线附近元素既表现金属性,又表现非金属性。
高考化学必考基础知识点 历年化学高频考点整理
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
③周期(横行)——元素原子的电子层数相同,从左到右元素序数依次递增;族(列)——元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子电子层数依次递增。④金属、非金属分界线——左下方为金属,体现金属性;右上方为非金属,体现非金属性;分界线附近元素既表现金属性,又表现非金属性。