高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
3.电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。4.影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱...
河南工业大学2024年硕士研究生考试大纲
3.酸碱反应和沉淀反应:弱酸、弱碱的电离平衡,同离子效应、盐效应和水解反应;酸碱平衡中溶液pH值的计算方法;酸碱缓冲溶液的作用原理、配制方法及其应用;溶度积与溶度积规则,用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解;同离子效应、盐效应、酸效应对沉淀溶解度的影响;分步沉淀的原理,通过控制pH值使金属氢氧化物和硫化物分步沉...
对Al(OH)3电离平衡的讨论
加碱,平衡会向酸式电离方向移动而生成AlO2-(偏铝酸盐);加酸,平衡会向碱式电离方向移动而生成Al3+(铝盐)。二、氢氧化铝的电离是微弱的在Al(OH)3的电离平衡中,酸式电离和碱式电离的程度都是很微弱的,以致于不能用指示剂来检验其酸性或碱性。只有在大量H+或OH-存在时,平衡才发生移动,而弱酸或弱碱溶液中的...
高考化学电离平衡九大知识点!
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解...
高二化学教案:《电离平衡》教学设计
(ⅱ)一元弱酸:(3)一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强(www.e993.com)2024年9月21日。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大小关系,则酸性排序为HZ>HY>HX。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。
高中化学:“四大平衡”考点总结!
模型二、电离平衡:研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可得到固体。模型四、溶解平衡研究对象:气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。
19年江苏高考化学真题之水解电离题解析
水解、电离是高中化学引入的概念,无机化学水解主要指发生在含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类与水的反应中,有机化学水解通常指酯类水解反应,高考中,前者考查相对较多,考查水解反应本身,考查平衡常数问题,考查离子浓度分析问题。电离可发生在大部分酸碱盐中,而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身,考查电...
高考化学:弱电解质的电离平衡(超实用)
①弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等;H3PO4、H2SO3是中强酸,也属于弱电解质②弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]③水:是极弱的电解质4.电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法,能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。II考试形式和试卷结构