高中化学:各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用

D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)解析:强碱滴定弱酸的突跃小,且恰好中和时溶液处于弱碱性(生成的强碱弱酸盐水解呈碱性),若选择指示剂,只能选择碱性范围内变色的酚酞。识图:滴定曲线中的点①处是滴入10.00mLNaOH溶液中和后得到等量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,由电荷...

一轮复习||弱电解质的电离|离子|溶液|水溶液_网易订阅

Ka=c(HA)c(H+)·c(A-)Kb=c(BOH)c(B+)·c(OH-)(3)意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质__越易__电离,所对应的酸性或碱性相对__越强__。(4)特点①电离常数只与__温度__有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是__吸热__的,故温度升高,K__增大__。②多元弱酸是分步电离...

溶液中离子浓度大小的比较-化学选修4同步优质系列教案

①酸溶液H2CO3H2CO3HCO3―+H+HCO3―CO32―+H+H2OOH―+H+电荷守恒:c(H+)=c(HCO3―)+2c(CO32―)+c(OH―)浓度大小:c(H+)>c(HCO3―)>c(CO32―)>c(OH―)②盐溶液(NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3)NH4ClNH4ClNH4++Cl―NH4++H2ONH3·H2O+H+电荷...

高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计

要注意酸溶液稀释时,溶液的c(OH-)增大,同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。[例4]已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

C苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O??+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO??D氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl??4、下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑...