中学化学《物质结构与性质》问题分析

22.H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,其原因是:H2O中的氧原子有2对孤电子对,H3O+中氧原子有1对孤电子对,排斥力较小。23.已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,其原因是:CH4分子中无孤对电子,NH3分子中含有1对孤对电子,H2O分子中含有2对孤对电子,对成键电子对的...

如何判断含氧酸的酸酐?|硫酸|氧化|氢原子|氧原子_网易订阅

例如磷酸分子中各个原子扩大二倍,得六个氢原子,二个磷原子和八个氧原子;然后,减去三分子水,即六个氢原子,三个氧原子,得到磷酸的酸酐——五氧化二磷P2O5。H3PO4→(扩大二倍)H6P2O8→(-3H2O)P2O5用同样办法:如:HNO3→(扩大二倍)H2N2O6→(-H2O)N2O5HClO3→(扩大二倍)H2Cl2O6→(-H2O...

2019高中化学知识点总结 化学公式都在这里

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量...

氧化还原反应方程式如何配平

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O...

高考化学方程式大盘点!还不快替孩子保存一下?

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)...

高中化学方程式配平经典题目 果断收藏

Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O5、配平下列氧化-还原反应KNO2→K2O+NO+O2P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4

正确书写离子方程式之我见|溶液|生成物|反应物|化学式_网易订阅

强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4;强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2,中强碱:Ca(OH)2;大多数的盐。(2)常见的弱电解质:水;弱酸:HAc、H2S、HF、H2CO3、HClO等;中强酸;H3PO4、H2SO3;弱碱:NH3·H2O。三、掌握书写离子方程式的注意事项...

高三化学教案:《物质的组成》教学设计

注:酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系,如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3?H2O除外),且与酸反应生成盐和水,它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱,也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如:...