化学反应速率和化学平衡知识归纳!

若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应三、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向:(1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S.单位:J·mol-1·K-1(2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。....

《化学反应原理》知识点大全

K值表示可逆反应进行的程度K值越大,正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大,反应物的浓度小),反应物的转化率越高;K值越小,正反应进行的程度越小,逆反应进行的程度越大,反应物的转化率越低。考点5:反应物平衡转化率的计算公式1.某一反应物的平衡转化率2.反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物...

解密10 水溶液中离子反应

外因对电离平衡常数的影响:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程。(2)多元弱酸的分步电离,以碳酸为例,碳酸是二元弱酸,在水溶液中的电离是分步进行。电离方程式是H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。电离平衡常数表达式:,。比较大小:Ka1...

高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计

解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应,而吸热反应不易自发进行;根据焓变与熵变对化学反应的共同影响,该反应熵值一定增大。4.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。(1)相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。(2)气态苯、液态苯、固态苯。答案(1)S(气态甲醇)S(...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使平衡向电离方向移动。(二)电离平衡常数1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小...

高一化学考点总结及答题技巧

①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)(www.e993.com)2024年11月20日。考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

高二化学教案:《化学平衡学案》教学设计

讨论1:可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,在1L密闭容器中进行,已知起始时,CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol,请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(c—t图)及反应速率(v正、v逆)随时间变化的图形(v—t图)并总结规律。由以上分析,总结什么是化学平衡状态。