如何提升选择题解题策略及审题能力

解析图甲中,温度升高,lgK减小,即K减小,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应为放热反应,A项正确;图乙中,曲线的斜率的绝对值逐渐减小,说明随着反应进行,H2O2分解速率逐渐减小,B项正确;图丙中,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol·L-1HX溶液的pH大于1,则HX为一元弱酸,C项错误;图丁中,曲线上的点均为沉淀溶解平...

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)将减小C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)答案B3.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子...

高二化学教案:《电离平衡》教学设计

①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。②浓度:问题讨论:在的平衡体系中:①加入:②加入:③加入:各离子分子浓度如何变化:、、、溶液如何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)(4)电离平衡常数(ⅱ)一元弱酸:(3)一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K...

一轮复习||弱电解质的电离

加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸...

化学反应速率和化学平衡考点分析

(1)温度:①因为任何反应均伴随着热效应,所以只要温度改变,平衡一定发生移动。②温度升高,不论是吸热反应还是放热反应,v(正)、v(逆)均增大,吸热反应方向增大的倍数大于放热反应方向增大的倍数,致使平衡向吸热反应方向移动,不能错误认为正反应速率增大,逆反应速率减小。同理,降低温度平衡向放热反应方向移动,但v(正...

解密10 水溶液中离子反应

外因对电离平衡常数的影响:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程(www.e993.com)2024年11月11日。(2)多元弱酸的分步电离,以碳酸为例,碳酸是二元弱酸,在水溶液中的电离是分步进行。电离方程式是H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。(3)多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生H+,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...

英语 试题综合性强 难度适中

9题:以二氧化碳过度排放产生温室效应导致全球气候变暖的环境问题为载体,考查了弱酸的电离平衡、难溶盐的溶解平衡、沉淀的溶解和平衡移动等问题,图示中信息明确,容易做出正确判断。11题:本题以近些年推动社会经济发展,对人类生活具有重要作用的过渡金属催化反应为研究背景,主要考查了催化剂机理、化学键的变化关系、反应物...

高中化学反应原理知识点

1.弱电解质的电离(以CH3COOH的电离为例)(1)弱电解质的电离:CH3COOHCH3COO—+H+。(2)电离平衡常数:用K表示,CH3COOH的电离平衡常数可表示为K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。注意:电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各...

高一化学考点总结及答题技巧

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。考点4:化学平衡常数1、在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡...