高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1.水电离平衡:水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意:KW只与温度...
一轮复习||弱电解质的电离
电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强。将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图:(1)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡,不存在其他电离平衡()(2)在氨水中,当c(NH4+)=c(OH-)时,表示NH3·...
高考化学电离平衡九大知识点!
2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3、盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)4、...
原创高中化学四大平衡:弱电解质的电离平衡
这道题的综合度很强,其中要让大家明白这样一个原则,就是弱酸的电离平衡常数越大,代表着它的酸性会越强。那么强酸呢是可以制取弱酸的,利用这个原则,我们来判定下面四。反应能否自发地进行?a选项给了甲酸和氢酸,这两种酸,从他们的边电离平常数,我们能够将两种酸性的强弱进行比较,所以这是一个强酸至弱酸的反应,a选...
高考二轮 弱电解质的电离考点整理(MS23)
BOH??B++OH-,平衡常数K=。2.意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。3.特点(1)多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1??K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。三、基础辨析、填空...
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变(www.e993.com)2024年7月9日。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。(3)多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生H+,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...
高考化学必备的基础知识归纳
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反...
高中化学反应原理知识点电解质溶液总结
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。”(3)盐类水解的特点:①共性特点:动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(离子水解的速率等于分子电离的速率)、变...
高考化学核心理论体系框架梳理|阳离子|反应物|溶液|生成物_网易订阅
(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸,因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强,其简单阴离子的还原性越强()...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1.定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。