一轮复习||弱电解质的电离
电离常数越大,酸性(或碱性)越强,如醋酸:K=1.75×10-5,次氯酸:K=2.95×10-8,则酸性:醋酸>次氯酸。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大,对应的盐水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱,如同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH:醋酸钠<次氯酸钠。(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确强酸可...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
6.稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.32.若混合后显中性pH1+pH2=14V酸...
高中化学中34个反常情况汇总
一般情况下,碱与碱不反应,但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。4.酸与酸也可反应一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。例如,硝酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反应;浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反应;次氯酸可与盐酸...
酸碱度pH与碱度有什么区别?
所以pH值愈小,溶液的酸性愈强;pH愈大,溶液的碱性也就愈强。2、碱度的概念碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate,碳酸氢盐,下同)、碳酸盐和氢氧化物引起的,其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要...
附:参考答案与解析
#$%解析:-,.+"为二元酸,-*/为强酸,*-$*++-为弱酸部分电离.水的-0浓度为!1!&2%34/·52!,67+-显碱性,-0浓度小于!1!&2%34/·52!.评注:本题重在考查强弱电解质的区别和一元酸与二元酸的区别."$)答案:89#")('%81!&"3...
收藏打印!初中化学重要知识点&记忆口诀
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强(www.e993.com)2024年11月11日。3.金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
临床用药相关知识--药物在消化道内的吸收受哪些因素影响?
③溶剂化物:一般溶出速率大小顺序为有机溶剂化物>无水物>水合物。④成盐:将难溶性的弱酸制成钾盐或钠盐,难溶性弱碱制成盐酸盐或其他强酸盐,由于溶解度增加,能够在胃肠液中迅速溶解,可使制剂的溶出速度增大,生物利用度提高。(3)消化道pH值由于药物的解离与环境的酸碱度直接相关,弱酸性药物在胃中主要...
高考化学必备干货:《盐类的水解》知识点详解
无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.解释:(1)弱碱强酸盐的水解在溶液中,存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质,使下降,水的电离平衡向正向移动,从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
一、弱电解质的电离1.定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。