那些年室温超导的疑云后来都怎么样了
根据能够解释常规超导的BCS理论(以三位发现者的名字命名,巴丁,库珀和施里佛),超导体的临界温度Tc与构成超导体的原子质量M的平方根成反比。这样,科学家自然而然地想到,如果想要提高超导临界温度,那么最好的方法就是用最轻的元素——氢。要想将常压下沸点-253℃的氢气变成固体的导电材料金属氢,就必须施加上几百万...
为什么NH3的熔沸点比H2O的熔沸点低得多
水和氮族元素氢化物的熔点、沸点数据见表1。由表1可知:NH3的熔点和沸点大大高于从同族元素氢化物序列外推得到的数值。表1一些氢化物的熔点、沸点数据这是由于NH3分子间存在着氢键的缘故。但是,NH3的熔沸点却比H2O的熔沸点低得多。一般认为,和H2O相比,氢键对NH3的影响要来得弱些。相关数据表明,冰中O—H…O...
高考必备最全晶体结构知识汇总
(1)不同类型晶体的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞(常温下是液体)。(2)同类型晶体的熔沸点:①原子晶体:结构相似,半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如金刚石>氮化硅>晶体硅。②分子晶体:组成和结构相似的分子,...
元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案
②利用非金属单质间的置换反应判断;③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断;④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。(阅读)P8资料卡片了解卤素单质的物理性质。相似性:都有颜色。递变性:①颜色加深,状态由气态到液态到固态;②密度逐渐增大;③熔沸点逐渐升高。(得出结论)在元...
室温超导实现了?前科累累的印度裔专家,真的解决了世界难题?
-196.2℃(液氮的沸点)!好一个高温啊!当然啦,我们不能按照常规的理念去审视这些学术名词。因为在科学家看来,能不用到昂贵的液氦(沸点是-268.9℃),只用液氮冷却材料就能实现超导,已经足够令人激情澎湃啦。1986年,世界上首个高温超导体(当时高/低温的分界限是30K)由IBM的研究人员贝德诺尔茨和米勒发现。他们成功...
高考化学一轮复习的基础知识有哪些
4.其单质是最易液化的气体的元素是Cl5.其氢化物沸点最高的非金属元素是O6.其单质是最轻的金属元素是Li7.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8.熔点最小的金属是Hg9.其气态氢化物最易溶于水的元素是N10.导电性最强的金属是Ag化学高考一轮复习需明确的任务...
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
(1)按此规则判断:H3AsO4,H2SO4,HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是___。(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱相差很大,已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸,试推断它们的结构式,H3PO3为___,H3AsO3为___。34、硼酸晶体成片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
暨南大学710无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
选择、填空、判断:90分简答:25~30分计算:30~35分Ⅲ.考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征...
高中化学必修2知识点总结|阳离子|原电池|反应物_网易订阅
判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换...