2025浙江化学首考考点深度剖析!还有赋分预测,快点收藏

利用物质间的氧化还原反应,通过反应先后顺序比较氧化性、还原性强弱,并合理解释有关实验现象,这要求考生深入理解氧化还原反应的原理和规律。例如,在含有溴离子、碘离子的溶液中通入氯气,氯气先与碘离子反应,再与溴离子反应,说明氧化性:氯气>溴单质>碘单质;还原性:碘离子>溴离子>氯离子。在实验探究题和综合分析题中,...

内蒙古科技大学卢庆华副教授等:酚酸物质抗氧化性及溶剂化效应的理论

在气相中所有IP(169.80～199.52kcal/mol)均大于BDE(81.78～98.92kcal/mol),这说明在抗氧化机制中抽氢反应比电子转移更易发生,PDE反映了酚酸类物质生成阳离子自由基的难易程度,而这与IP判断的抗氧化活性顺序相反。SETPT机制是先给出电子再失去质子的过程。SETPT机制(IP+PDE)的最小值是龙胆酸的C5位点,为396.27...

高考化学高频考点&解题思路-考查氧化还原反应的规律

(1)常见物质氧化性顺序:KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。(2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。★步骤2离子按照“先强后弱”的原则依次反应。(1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+(2)常见离子还原性:I->Fe2+...

初中化学整本课本的“知识框架图”汇总(收藏)

在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3酸、碱、盐的溶解性1...

氧化性离子强弱顺序表?

1氧化性离子强弱顺序表常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+2判断氧化性/还原性强弱的方法1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了(www.e993.com)2024年12月19日。(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝...

怎么判断氧化性强弱

1.根据化学方程式判断。2.根据元素周期表判断。3.根据元素酸碱性强弱比较。4.根据原电池的电极反应判断,两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属。1.根据化学方程式判断(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)。还原产物+氧化产物。氧化剂-...

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。

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隐含易错点的离子反应树德中学吕梅(4)氧化还原反应氧化还原反应是重要的知识点,在复习时突出两点:①氧化剂还原剂强弱的比较及氧化还原反应能否发生典例:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是()...