高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。3.工作原理(以锌铜原电池为例)(1)反应原理...
高中化学教材配套实验 溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响实验
00:11化学仿真实验氖原子00:12化学仿真实验镍原子01:02化学仿真实验氢氧化铝的两性00:46化学仿真实验氢氧化镁的溶解性实验00:19化学仿真实验氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应酚酞做指示剂00:51化学仿真实验氢氧化铁胶体的制备00:11化学仿真实验氢原子网易...
高考化学盐类的水解知识点详解
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl...
高考帮直播答疑总结:一轮复习之水解平衡
问题15:老师您好怎么判断水解中越弱越水解那个弱的含义比如碳酸氢根离子和碳酸哪一个弱一些爱智康郝玉豆老师:越弱越水解中弱指的是这个酸根对应的酸的酸性,碳酸氢根对应的酸是碳酸,碳酸根对应的酸是碳酸氢根,由于碳酸的酸性大于碳酸氢根,所以碳酸根的水解能力大于碳酸氢根问题16:老师,离子共存到底是怎么回事?总是觉得好...
高中化学说课稿:《盐类的水解(第一课时)》
2、判断KI,FeBr3,NaClO溶液的酸碱性;3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式;4、农业有句谚语:灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”?(提示:灰指草木灰“K2CO3”,粪指含有铵根的氮肥,比如NH4Cl)在以上整个教学设计过程中,教师的活动对于学生的活动起到调控的作用,教师要明确学生的主体性,给予...
探究盐溶液的酸碱性-化学选修4同步优质系列教案
(结论)有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性(www.e993.com)2024年9月20日。〖板书〗二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐类水解:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。2.实质:弱酸根离子+H+弱酸c(H+)<c(OH-)碱性...
化学实验的文字表述题想不丢分,那得这么答……
12、酸碱中和滴定终点判断:如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)13、有机实验中长导管的作用:
化学学科丨高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧
步骤2:挖掘隐含条件,判断溶液的酸碱性,有无颜色或其他限制条件。步骤3:根据离子共存知识,离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应,不发生络合反应,综合判断。类型五:考查对热化学方程式中相关概念的理解步骤1:根据中和热定义判断。在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1molH2O(l),这时的反应...
高考化学电离平衡九大知识点!|阳离子|盐类|溶解度_网易订阅
6、酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
高考倒计时30天---高考理科综合高效复习
“弱”才水解→以CH_3COONa为例分析CH_3COO水解平衡常数与CH_3COOH电离平衡常数的关系→越“弱”越水解→结合平衡常数分析同浓度CH_3COOH和CH_3COONa的混合液酸碱性、同浓度HCN和NaCN混合液的酸碱性→两组溶液中离子浓度大小的比较→结合平衡常数分析NaHCO_3、NaHSO_3、KHC_2O_4溶液的酸碱性及有关微粒浓度...